❶ 氫氧化鈣和氟化鈣如何分離
很簡單，加酸溶解（鹽酸，硝酸，醋酸等），氟化鈣不溶於酸，氫氧化鈣溶於酸生成可溶性鈣鹽，過濾即可分離氟化鈣
如果沒有酸，有化肥否？用氯化銨或硝酸銨來溶解氫氧化鈣，過濾即可分離氟化鈣。
此時往溶液中通入CO2或會生成碳酸鈣沉澱，再次過濾，濾液中的成分就是原來的化肥。加入純鹼、小蘇打也可以
❷ 氟化鈣沉澱ph范圍
氫氟酸屬於弱酸，氟化鈣屬於難溶物，pH值減小後，溶液中氫離子濃度增大，氟化鈣產生的氟離子與氫離子結合形成氫氟酸，使溶液中氟離子濃度減小，根據勒夏特列原理溶解平衡向氟離子濃度增大方向進行，所以pH減小時氟化鈣溶解度增大。草酸鈣的沉澱溶解平衡：cac2o4<==>ca2+＋c2o42-。因c2o42-可與h+結合生成h2c2o4，所以酸性越強，越有利於該沉澱溶解平衡向溶解的方向移動。氟化鈣難溶於水，對玻璃沒有腐蝕。但氫氧化鈣對玻璃有一定腐蝕，對玻璃電極肯定有影響，不過快速測量應該作用不大,感覺控制pH沒有意義。 在以前一個項目廢水治理措施中，在其產生的生產廢水採用氟化鈣沉澱分離法進行處理,在PH值為左右時，投加過量的氯化鈣與水中的氟離子生成氟化鈣沉澱，經混凝後在沉澱,含氟廢水一般採用石灰乳處理，使氟離子生成氟化鈣沉澱而消除,含鉻廢水一般以硫酸亞鐵溶液處理，使價鉻轉化為三價鉻，然後加入鹼使三價鉻和三價鐵沉澱下來,氟化鈣溶解性很低，在水中以難溶物為主.高中三種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體:二氧化碳、二氧化硫、和氟化氫,總結出氟化鈣溶解度與與ph關系為沒有關系.
❸ 含氟廢水的處理方法有哪些
氟超標對環境對人體都存在很大影響，常用的含氟廢水處理方法有
1、化學沉澱法
對於高濃度含氟工業廢水，一般採用鈣鹽沉澱法，即向廢水中投加石灰，使氟離子與鈣離子生成CaF2沉澱而除去。該工藝具有方法簡單、處理方便、費用低等優點，但存在處理後出水很難達標、泥渣沉降緩慢且脫水困難等缺點。
氟化鈣在18℃時於水中的溶解度為16.3mg/L，按氟離子計為7.9mg／L，在此溶解度的氟化鈣會形成沉澱物。氟的殘留量為10～20mg/L時形成沉澱物的速度會減慢。當水中含有一定數量的鹽類，如氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨時，將會增大氟化鈣的溶解度。因此用石灰處理後的廢水中氟含量一般不會低於20～30mg／L。
石灰的價格便宜，但溶解度低，只能以乳狀液投加，由於生產的CaF2沉澱包裹在Ca(OH)2顆粒的表面，使之不能被充分利用，因而用量大。投加石灰乳時，即使其用量使廢水pH達到12，也只能使廢水中氟離子濃度下降到15mg/L左右，且水中懸浮物含量很高。當水中含有氯化鈣、硫酸鈣等可溶性的鈣鹽時，由於同離子效應而降低氟化鈣的溶解度。
含氟廢水中加入石灰與氯化鈣的混合物，經中和澄清和過濾後，pH為7～8時，廢水中的總氟含量可降到10mg／L左右。為使生成的沉澱物快速聚凝沉澱，可在廢水中單獨或並用添加常用的無機鹽混凝劑(如三氯化鐵)或高分子混凝劑(如聚丙烯醯胺)。為不破壞這種已形成的絮凝物，攪拌操作宜緩慢進行，生成的沉澱物可用靜止分離法進行固液分離。
在任何pH下，氟離子的濃度隨鈣離子濃度的增大而減小。在鈣離子過剩量小於40mg／L時，氟離子濃度隨鈣離子濃度的增大而迅速降低，而鈣離子濃度大於100mg／L時氟離子濃度隨鈣離子濃度變化緩慢。
因此，在用石灰沉澱法處理含氟廢水時不能用單純提高石灰過剩量的方法來提高除氟效果，而應在除氟效率與經濟性二者之間進行協調考慮，使之既有較好的除氟效果又盡可能少地投加石灰。這也有利於減少處理後排放的污泥量。
2、絮凝沉澱法
氟離子廢水的絮凝沉澱法常用的絮凝劑為鋁鹽。鋁鹽投加到水中後，利用Al3+與F-的絡合以及鋁鹽水解中間產物和最後生成的Al(OH)3(am)礬花對氟離子的配體交換、物理吸附、卷掃作用去除水中的氟離子。與鈣鹽沉澱法相比，鋁鹽絮凝沉澱法具有葯劑投加量少、處理量大、一次處理後可達國家排放標準的優點。硫酸鋁、聚合鋁等鋁鹽對氟離子都具有較好的混凝去除效果。
使用鋁鹽時，混凝最佳pH為6.4～7.2，但投加量大，根據不同情況每m3水需投加150～1000g，這會使出水中含有一定量的對人體健康有害的溶解鋁。使用聚鋁後，投加量可減少一半左右，絮凝沉澱的pH范圍擴大到5～8。聚鋁的除氟效果與聚鋁本身的性質有關，鹼化度為75%的聚鋁除氟最佳，投加量以水中F與Al的摩爾比為0.7左右時最佳。
鋁鹽絮凝沉澱法也存在著明顯的缺點，即使用范圍小，若含氟量大，混凝劑使用量多，處理費用較大，產生污泥量多；氟離子去除效果受攪拌條件、沉降時間等操作因素及水中SO42-，Cl-等陰離子的影響較大，出水水質不夠穩定，這與目前對混凝除氟機理認識還很不夠有關，研究絮凝除氟機理具有明顯的現實意義。
鋁鹽絮凝去除氟離子機理比較復雜，主要有吸附、離子交換、絡合沉降三種作用機理。
(1)吸附。鋁鹽絮凝沉澱除氟過程為靜電吸附，最直接的證據是AC或PAC含氟絮體由於吸附了帶電荷的氟離子，正電荷被部分中和，相同pH條件下ζ電位要比其本身絮體要低。另一證據是當水中SO42-，Cl-等陰離子的濃度較高時，由於存在競爭，會使絮凝過程中形成的Al(OH)3礬花對氟離子的吸附容量顯著減少。
(2)離子交換。氟離子與氫氧根的半徑及電荷都相近，鋁鹽絮凝除氟過程中，投加到水中的Al13O4(OH)147+等聚羥陽離子及其水解後形成的無定性Al(OH)3(am)沉澱，其中的OH-與F-發生交換，這一交換過程是在等電荷條件下進行的，交換後絮體所帶電荷不變，絮體的ζ電位也不會因此升高或降低，但這一過程中釋放出的OH-，會使體系的pH升高，說明離子交換也是鋁鹽除氟的一個重要的作用方式。
(3)絡合沉澱。F-能與Al3+等形成從AlF2+，AlF2+，AlF3到AlF63-共6種絡合物，溶液化學平衡的計算表明，在F-濃度為1×10-4～1×10-2mol/L的鋁鹽混凝除氟體系中，pH為5～6的情況下，主要以AlF2+，AlF3，AlF4-和AlF52-等形態存在，這些鋁氟絡合離子在絮凝過程中會形成鋁氟絡合物(AlFx(OH)(3-x)和Na(x-3)AlFx)或夾雜在新形成的Al(OH)3(am)絮體中沉降下來，絮體的IR和XPS譜圖最終觀察到的鋁氟絡離子AlFx(3-x)+一部分是絡合沉降作用的結果，另一部分則可能是離子交換的產物。資料參考自www.codquchuji.cn僅供參考
❹ HF為什麼能與CaCl2反應並生成沉澱
因為氟化鈣難溶於水，氫氟酸與氯化鈣發生復分解反應，得到氟化鈣沉澱和鹽酸，符合復分解反應發生的條件，所以可以反應得到沉澱。
❺ 氟化鈣如何提純
雜質是什麼呀,還普通的不溶物啊?
加入足量的水溶解,可以過濾掉不溶物SiO2和Al2O3,而CaO會轉化為Ca（OH）2
通入CO2,將Ca（OH）2沉澱下來,剩下CaF2了
最後蒸干溶液就好
❻ 如何制備氟化鈣
將碳酸鈣或氫氧化鈣用氫氟酸溶解，將所得溶液濃縮，或向鈣鹽水溶液中加入氟離子，得到氟化鈣的膠狀沉澱，經精製可得。
❼ 氟化鈣污泥用PAM絮凝，沉澱效果很差，怎麼回事
化學式CaF2。無色結晶或白色粉末；難溶於水，微溶於無機酸；與熱的濃硫酸作用生成氫氟酸。實驗一般用碳酸鈣與氫氟酸作用或用濃鹽酸或氫氟酸反復處理螢石粉來制備氟化鈣。自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，常呈灰、黃、綠、紫等色，有時無色、透明，有玻璃光澤，性脆，有顯著熒光現象。非常春的氟石用來製作特種透鏡。螢石主要用作冶煉金屬的助熔劑；飲水中含有1-1.5ppm氟化鈣時，能防治牙病。
晶體結構：屬等軸晶系，呈立方體、八面體或者十二面體。無色結晶或白色粉末，天然礦石中含有雜質，略帶綠色或紫色。加熱時發光。密度3.18g/cm3，熔點1423℃，沸點2497℃ ，折光率1.434。低毒。極難溶於水。可溶於鹽酸、氫氟酸、硫酸、硝酸和銨鹽溶液，不溶於丙酮。溶於鋁鹽和鐵鹽溶液時形成絡合物，與熱的濃硫酸作用生成氫氟酸。氟化鈣跟濃硫酸在鉛制容器中反應可製得氟化氫。能與多種金屬氧化物形成低共熔物。
希望我能幫助你解疑釋惑。
❽ 氟化鈣的制備
將碳酸鈣或氫氧化鈣用氫氟酸溶解，將所得溶液濃縮，或向鈣鹽水溶液中加入氟離子，得到氟化鈣的膠狀沉澱，經精製可得。 實驗室一般用碳酸鈣與氫氟酸作用或用濃鹽酸和氫氟酸反復處理螢石粉來制備氟化鈣。