A. 焓變與焓怎麼區分
1、指代的意義不同Δfhmθ指的是標准摩爾生成焓，Δrhmθ指的是標准摩爾反應焓變。2、單位1不同Δrhmθ必須有一個1為化學計量數的基準物質；Δfhmθ所有反應物必須為熱力學說規定的單質且生成物的化學反應計量數為1。3、含義不同標准摩爾焓變ΔrHm Ө指在標態下，發生了1mol化學反應的焓變，標准摩爾焓變是任意一個化學反應最後發生的能量變化；標准摩爾生成焓Δfhmθ指的是這個反應整個過程的能量變化，是一個過程量。(1)怎樣區分環境焓變和系統焓變擴展閱讀：
對於某一反應,標准摩爾焓變=標准生成焓的條件1、反應物都為熱力學所規定的標況下的單質；2、反應處於標況；3、生成物的化學計量數為1。
B. 如何理解焓和焓變
如何理解焓和焓變
焓是一個狀態函數,也就是說,系統的狀態一定,焓是值就定了。焓的定義式是這樣的：H=U+pV
其中U表示熱力學能，也稱為內能，即系統內部的所有能量
p是系統的壓力，V是系統的體積
作為一個描述系統狀態的狀態函數，焓沒有明確的物理意義
ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恆壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變
C. 焓與焓變二者之間的區別
焓變)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函：一個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和
熵：體系混亂度(或無序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。
簡單地來說， 焓變是指物質之間發生化學變化後的能量變化量，熵變是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大於零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小於零任何條件下反應不發生，焓變大於零熵變小於零低溫下反應自發進行，焓變小於零熵變大於零高溫下反應自發進行
D. 焓變是什麼 焓變的概念 由什麼決定的 焓變與反應熱的關系
焓變是生成物與反應物的焓值差.作為一個描述系統狀態的狀態函數,焓變沒有明確的物理意義.ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恆壓條件下,ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變
焓變是與化學反應的起始狀態、終止狀態有關,與物質所處環境的壓強、溫度等因素有關,與化學反應的過程無關.焓（H）及焓變（△H）與等壓熱效應（qp）的關系如下：在等壓,只做體積功條件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定義為焓,是狀態函數) 則 qp = H2 – H1 = ΔH 結論：等壓,只做體積功條件下（化學反應通常屬此種情況）,體系焓變（ΔH）在數值上等於等壓熱效應（Qp）.