『壹』 氫氧化鈉滴定1 +35的硫酸,以甲基紅為指示劑。顏色怎麼變化
甲基紅指示劑的在4.4-6.2這個區間，當用氫氧化鈉滴定硫酸溶液時，開始時溶液是酸性的，隨離氫氧化鈉的不斷加入，酸性會逐步的減小，所以溶液的PH由4.4（紅）變化到PH6.2（黃）。
『貳』 硫酸的標定
稱取一定量的硫酸配成一定量的硫酸溶液，待測。。
用電子天平或物理天平精確稱量基準物碳酸鈉，用容量瓶定容。
用移液管移取基準物到錐形瓶中，加入指示劑。先用蒸餾水清洗滴定管，在用陪好的硫酸溶液清晰滴定管，防止誤差，將硫酸溶液裝如滴定管後，進行滴定，出現顏色變化半分鍾不褪色問終點，平行做三次，算出三次消耗硫酸的平均值，通過基準物的質量，體積和消耗硫酸的平均體積就算出結果。。。。
『叄』 我想問下，硫酸是怎麼標定的
酸濃度的標定，可以用碳酸鈉或硼砂標定，但通常都是標定稀硫酸的，沒有標定濃硫酸的。具體操作方法：1、先計算配多大濃度的稀硫酸；2、取一定體積的濃硫酸家一定量的水，2、在錐形瓶中准確稱取一定量的碳酸鈉或硼砂，加水溶解；3、加入指示劑用硫酸滴定至終點就可；4、計算硫酸的准確濃度。
『肆』 硫酸標定方法
用硼砂標定硫酸，原理就是強酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O
根據硫酸溶液的濃度稱取適量於270-300攝氏度乾燥的基準無水碳酸鉀鈉，溶於50-70ml水中，加入10低溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑，用硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色為終點。
物理性質：
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。
由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
以上內容參考：網路-硫酸
『伍』 標定硫酸標定硫酸亞鐵終點是什麼顏色
硫酸亞鐵銨標定過程：用移液管移取重鉻酸鉀標准溶液25.00ml置於錐形瓶中,滴3滴試亞鐵靈指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,溶液原來是橙黃色的,越滴溶液越綠,由淺綠變為茶綠色,變為藍綠色時,減慢滴定速度,（再滴時,滴下去的溶液會呈現灰色在擴散開來）,當滴到灰色時,在加入半滴即變為紅褐色,終點到了.記錄硫酸亞鐵銨體積.平行測定3次.
『陸』 硫酸鈰標准溶液標定的技巧:我老是判斷不了快到終點的哪個淺黃色。。希望有高手能指點下。
硫酸鈰 c[Ce(SO4) 2=0.1 mol/L 稱取40克硫酸鈰,[ Ce(SO4) 2·4H2O],加30毫升水及28毫升硫酸，再加300毫升水，加熱溶解，再加650毫升水，搖均。標定：准確稱取0.25xx克於105℃～110℃電烘箱中乾燥至恆重的工作基準試劑草酸鈉，溶於75毫升水中，加4毫升硫酸溶液（20%）及10毫升鹽酸，加熱至65℃～70℃，用配製好的硫酸鈰（或硫酸鈰銨）溶液滴定至溶液呈淺黃色。加入0.10毫升 1.10-菲羅啉-亞鐵指示液使溶液變為桔紅色，繼續滴定至溶液呈淺藍色。同時做空白試驗。
『柒』 2mol/L的硫酸溶液如何標定
標定：
1、反應原理：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉1.0－1.2克，稱准至0.0001克，置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水100ml，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4.計算：
C（1/2H2SO4）——硫酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗H2SO4 ml數
V2——滴定消耗H2SO4 ml數
0.05299－－與1.000硫酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
（1）、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
（2）、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。
『捌』 請問用碳酸鈉標定硫酸溶液時的終點顏色是什麼樣的一直在這點上搞不清楚
其實第一次變色時的顏色可能會比第二次的紅色暗一點。只要第一次滴定至紅色後煮沸能變綠色就可以，第二次滴定至剛剛成為酒紅色就可以了。可以滴定一個空白，保證空白的標定時顏色一樣就可以。
『玖』 硫代硫酸鈉溶液標定過程中的顏色變化問題
顏色一開始應該是很深的紫紅色 隨著滴加硫代硫酸鈉顏色變淺逐漸變成黃色就像尿的那種黃再加點 開始有點發綠了 就可以加澱粉溶液了 變成深藍紫色幾乎是黑色 隨著滴加硫代硫酸鈉 最後溶液變成了墨藍色-----墨綠色-------亮綠色 （這種綠是透明的 顏色沒那麼深 比青草的綠稍微再深一點，呵呵不太好形容）
溶液變成淺藍色了（藍色很淺很淺），以後再怎麼滴都不變色了 可能是指示劑的問題 也就是你加的3毫升的澱粉溶液 指示劑配置的有錯 澱粉指示劑不僅僅就是澱粉的水溶液 或者就是你的指示劑加早了 要在溶液黃的有點發綠的時候加
你是要考分析工技能證書吧 這個實驗室肯定考的 我昨天剛剛考完 呵呵 加油
『拾』 硫酸的標定方法是什麼
用硼砂標定硫酸，原理就是強酸制弱酸
Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O