㈠ 几种制取二氧化碳的方法
1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）
(1)怎样快速获取二氧化碳扩展阅读
1、二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意
①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。
㈡ 如何制取二氧化碳
步骤
称取2 g粉状石灰石，加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入20 mL 2 mol·L-1盐酸（或20 mL
1 mol·L-1硫酸溶液），按上述装置连接好后，打开分液漏斗活塞，将酸液快速全部放出后关闭活塞，不断振荡锥形瓶至反应完毕，产生的二氧化碳收集到矿泉水瓶中。反应结束后，将伸入矿泉水瓶中的橡皮管取出，在水下拧紧矿泉水瓶盖，移出水面后正立，打开瓶盖，用滴定管向矿泉水瓶中滴水至充满水，记录滴入水的体积，再减去20 mL，即为收集到的二氧化碳体积。
三、实验结果及分析
实验序号粉状石灰石质量酸液体积及浓度产生气体速率收集到二氧化碳体积
1 2 g 20 mL 2 mol·L-1盐酸 较快 336 mL
2 2 g 20 mL 2 mol·L-1盐酸 较快 337 mL
3 2 g 20 mL 1 mol·L-1硫酸 较快 298 mL
4 2 g 20 mL 1 mol·L-1硫酸 较快 298.5 mL
2.数据分析
从收集到的二氧化碳体积可知，用稀硫酸比用稀盐酸产生的二氧化碳要少约10%，说明有约10%碳酸钙受到硫酸钙的覆盖。总的来说，二者相差不大。
四、实验优点
1. 粉状石灰石易得。普通建材商店多有出售，它的俗名叫“老粉”，与胶水混合后可用来粉饰墙壁。
2. 粉状石灰石价格低廉，每包（25 kg）10元。
3.用稀硫酸制取的二氧化碳纯度比较高，不需要除杂。
4.制取同样多的二氧化碳，使用硫酸的价格比盐酸的要便宜得多。
5.制取二氧化碳的速率可通过滴入酸的速率及酸的浓度进行控制。
五、实验结论及启示
实验结论：实验室制取二氧化碳，完全可以用粉状石灰石与稀硫酸反应制取。
启示：物质的颗粒大小，影响物质的性质；改变物质的颗粒大小，可以改变物质的某些性质。
㈢ 如何大量收集获取空气中的二氧化碳
拿个不漏风的塑料袋
罩住口鼻
反复吸气呼气（危险，请慎用）
还有
准备大烧杯等容器
口朝上，放进一根足够长的蜡烛，点燃
等蜡烛熄灭，就说明氧气基本烧干了
一杯CO2，尽情享用吧~~~~
㈣ 大量的二氧化碳如何获取，用于植物的生长
一般是大棚才用二氧化碳。
可以用炭炉或者二氧化碳发生器
（稀盐酸之类的加入碳酸氢钠，碳酸氢钙，碳酸钙，碳酸钠等）
㈤ 什么能够快速产生大量二氧化碳或者能大量消耗氧气或者说，能起到灭火作用
大量消耗氧气这事不好做。
不过在遇到草原大火的时候，我们有时会反过来迎着火势点火（请务必交给专家做！否则明天局子见）。一来是消耗火灾前进路上的可燃物，二来就是直接帮着大火消耗氧气。
实验的话，你可以找一些常温就可以消耗氧气的东西（譬如一氧化氮，但这玩意高污染，请做好尾气回收。）
快速产生二氧化碳你要实验做，那可以考虑用碳酸氢钠和盐酸。这个反应速度之快以至于我们制取二氧化碳都不敢用这个组合（一般是碳酸钙和盐酸，速度可控）。
当然，现代灭火器常见用的是硫酸铝和碳酸氢钠。主要除开二氧化碳之外还有泡沫，可以覆盖燃烧着的东西
㈥ 如何大量获得二氧化碳气体
方法很多，其中比较常见的是高温煅烧石灰石，这是因为石灰工业消耗石灰石数量巨大，而且煅烧产物单一，二氧化碳的收集及提纯成本相对较低。此外，也可以通过收集发酵时产生的二氧化碳、化工厂废气二氧化碳以及酸碱法产生二氧化碳（CO2)等等。
获得二氧化碳反应如下：
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
㈦ 怎样制得二氧化碳
【两种制取方法】
一、工业上制取原理
CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）
二、实验室制法。
1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、条件：常温。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。
4、收集方法：
根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。
5、装置：
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的装置。
6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
㈧ 获取二氧化碳的最简易办法
呼吸 人吸进去的是氧气呼出的是二氧化碳
㈨ 如何产生二氧化碳如何快速产生二氧化碳
方法很多，其中比较常见的是高温煅烧石灰石，这是因为石灰工业消耗石灰石数量巨大，而且煅烧产物单一，二氧化碳的收集及提纯成本相对较低。此外，也可以通过收集发酵时产生的二氧化碳、化工厂废气二氧化碳以及酸碱法产生二氧化碳（CO2)等等。
㈩ 实验室制取二氧化碳的方法
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：
(10)怎样快速获取二氧化碳扩展阅读：
二氧化碳研究简史：
原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。
3世纪时，中国西晋时期的张华在所着的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。
化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。