① 全自动水位控制器的探头感应器是不是不能泡在碱性水里就是化粪池里
看哪种，有些可以用在化粪池上的
② 工业用ph计怎么连接各种接线啊。。最好有图
接线如下图所示：
pH计的安装方式有流通式和浸入式两种。污水处理厂一般选用的是浸入式安装。如该污水处理厂的pH计安装在氧化沟的出口溢流漕内，此处的pH值较具有代表性，且水流平稳，对pH计不会造成大的冲击。
定期的维护有助于仪表的准确测量和延长仪表的使用寿命。应当注意传感器和变送器之间的电缆不能受潮，否则电极的高阻低压信号将无法传送至变送器。若电极不测量时，应将保护套套上，它能使电极处于湿润状态，有利于延长电极的使用寿命。
每隔一个月左右，应对电极进行清洗，先用柔和的水流喷洗附着物，再将电极浸泡于清洗液中一段时间，而后用清水洗净。传感器支架也应清洗。每次清洗之后要用缓冲剂溶液进行标定，用于标定仪表的信号输出斜率。
(2)怎样清洗ph值感应器探头扩展阅读
工业用pH计的特点为要求稳定性好、工作可靠，有一定的测量精度、环境适应能力强、抗干扰能力强，具有模拟里量输出、数字通讯、上下限报警和控制功能等。
1、玻璃电极插座应保持干燥、清洁，严禁接触酸雾、盐雾等有害气体，严禁沾上水溶液，保证仪器的高输入阻抗。
2、 不进行测量时，应将输入短路，以免损坏仪器。
3、 新电极或久置不用的电极在使用前，必须在蒸馏水中浸泡数小时。使电极不对称电位降低达到稳定，降低电极内阻。
4、 测量时，电极球泡应全部浸入被测溶液中。
5、 使用时，应使内参比电极浸在内参比溶液中，不要让内参比溶液倒向电极帽一端，使内参比悬空。
6、 使用时，应拔去参比电极电解液加液口的橡皮塞，以使参比电解液（盐桥）借重力作用维持一定流速渗透并与被测溶液相通。否则，会造成读数漂移。
7、 氯化钾溶液中应该没有气泡，以免使测量回路断开。
8、 应该经常添加氯化钾盐桥溶液，保持液面高于银/氯化银丝。
③ 使用ph计测定溶液ph值时应注意哪些问题
清洗探头，检测前校正 如果是测量不同介质的话，测量完一次都要重新标定
④ pH传感器的pH传感器的使用方法：
在使用时，通常先将PH传感器加上不锈钢保护套，再插入发酵罐中。大多数PH传感器都具有温度补偿系统。由于电极内容物会随使用时间或高温灭菌而不断变化，因而在每批发酵灭菌操作前均需进行标定，即用标准的PH缓冲液校准。通常PH传感器的测定范围是0～14，精度达±(0.05～0.1)，响应时间为数秒至数十秒，灵敏度为0.1。
⑴校准 必须在使用前对传感器进行校准，这是对发酵罐进行灭菌的最后一步操作。传感器的校准在发酵罐外进行，将PH电极浸没到含一种或多种标准缓冲液的适当容器中进行校准。这些操作最好均在发酵罐运行温度下进行。PH电极需与发酵过程中使用的PH计相连接，PH计的校准装置可按常规的PH计校准步骤来调整。由于发酵过程中重新校准的时分困难或者不可能，最好能固定PH计的校准控制，以避免实验中的偶发性偏移，许多商业性的仪表都提供一些固定螺丝。
⑵ 灭菌 校准以后，应该将传感器插入到发酵罐中并进行密封。在发酵罐灭菌时，一般将PH计的连接物移开(采用高压灭菌锅灭菌时)，灭菌后重新连接，PH传感器开始工作。也有实验操作人员用酒精对PH传感器单独消毒(即不放入灭菌锅)，主要是为了延长传感器的使用寿命。然后需将传感器立即插入且密封在罐内。必须指出，这一过程可能染菌。尽管有些报道称在研究中规则地使用这一步骤没有问题。具体方法如下：放好传感器，加上一个合适的配件以使PH探头易于由发酵罐顶盘进行安装，然后将其在无水酒精中至少放置lh。探头和配件必须是很干净的，探头的浸没位置应高于配件。最后应迅速地将传感器转移到预先灭好菌的发酵罐中，其已与空气供应系统相连，而且其中的空气已开始流动。
⑶ 校准的检查 在灭菌或使用过程中，很可能会使校准发生偏移。对于状况良好的传感器，这种偏移不会超过0.2个单位。但一些研究人员仍建议在发酵罐灭菌以后进行校准或者再校准。目前已有适用于较大发酵罐的这种系统，可以完全无菌地取出传感器，再将其部分地插入校准缓冲液中进行校准。在实验室规模下，有必要将传感器完全移出，利用前述的化学处理方法来进行再消毒。在实验室中检查一个可疑校准的较好方法是对发酵液进行无菌取样，在发酵罐外测量其PH值尽快进行检测、读数。因为细胞在不断变化的条件下(例如在连续培养中氧和基质的消耗)进行连续代谢，如果培养基的缓冲性能较差，PH在几分钟内即可发生显着变化，从而无法正确检查传感器的校准。 在实际使用过程中，PH实际使用过程中，在PH传感器可能会存在以下问题：灵敏度/斜率下降，响应迟缓，噪声信号以及化学破坏。
⑴灵敏度/率斜在PH和探头的电极电位之间存在一定的理论关系(见前述的能斯特方程)。新的PH探头可接近其理论斜率(即25℃下每PH单位的电极电位为59mv),但随着探头的老化或破坏，灵敏也会不断下降。大多的PH计或放大器能控制并改变其将电压信号转变为PH读数的灵敏度(通常标记为斜率或灵敏度)，可由mv或温度来定标(因为温度是理论上影响斜率的惟一因素)。值得注意的是，这不同于“缓冲液设置”或“零控制”。图5-9表示了当灵敏度控制发生设置错误时的情况。将系统进行某种PH校准(通过缓冲液设置控制)后，再用一种或多种缓冲液进行检验。与预期结果不同的是，PH计的读数会系统性地偏离已知缓冲液的PH值，如图5-9中虚线所示。如果所得到的线比较陡，说明斜率设置过低；如果所得的线比较平缓，则说明斜率设置过高。斜率/灵敏度的控制必须设置在低于理论值的PH值，才能使PH探头能够按照5-9中所示的实线来工作(这相当于进行探头的两点校准)时，说明该系统的灵敏度较差。
⑵清洗 当PH探头表现出响应延迟或灵敏度下降时，就需要对其进行清洗。PH探头恶化的主要原因是发酵液中的物质污染了多孔塞，多孔塞如果被污染就会由白色变成褐色或黑色。为防止污染，可将PH探头浸泡在10mmol.L-1HCl溶液中，这样不会损坏PH传感器(这也可用于运行间歇期间常规保存PH探头)。有时添加胃蛋白酶有助于去除蛋白质沉淀。如果HCl处理没有效果，可以尝试下面两种方法，尽管它们具有一定的损坏PH探头的风险，但也有一定的效果。将PH探头浸泡于1%左右的H 2O2 溶液中约1～2h；或者对多孔塞进行温和的机械清洗，即采用锋利的刀片刮去外表面的沉积物。
⑶ 电干扰 PH计的高阻抗和放大器线路可能会产生一些问题，这使得PH探头对由其他电气设备的杂散场入口的感应电压带来的噪声比较敏感，对由载有PH探头信号的两个接线柱间微量的电流泄漏引起的错误响应也较为敏感。为此PH传感器或PH计的制造商提供了专用的屏蔽导线和接线柱。，如果存在过量噪声，可将PH探头导线从其他电线处移开以减少噪声。搅拌器电机可能是一个干扰源，这可通过将电机关闭几秒钟来检查。PH迹线上的尖峰与加热器电路的开或关相对应(开关可以由灯来观察或根据加热器控制单元的继电器切换的声音来判断)。高压灭菌后出现的噪声或不准确的读数，可以反映灭菌过程中蒸汽冷凝引起的接线柱及导线的污染。
⑷防止机械破坏PH探头相当易碎，在发酵罐的安装和清洗过程中容易破损。因些建议在发酵罐准备的后期再插入PH探头(需要在这里进行校准)，在使用后(下罐)拆卸时先取出PH探头。传感器发生破损的很多情况是由于未取出传感器就直接提起了发酵罐的顶盖。为了避免探头在运行间歇期间贮存时产生破损， 一个简便方法是将传感器置于一个塑料量筒内，该量筒内装有专用溶液。选择合适的量筒尺寸，以使探头的较宽部位也可放入，球形检测部位悬浮在底部上方(如可将一个棉塞入量筒底部)，同时最好将量筒用夹子固定
⑤ TDS如何转PH值
什么是TDS和PH值
PH测试笔广泛用于净水、自来水、生活用水及各种液体的酸碱度测试。PH值在7.0为中性，7.0以下为酸性，7.0以上为碱性。
TDS测试笔用于检测水中的总容解固体量（Total dissolved solids,TDS），以评价水质的纯净度。TDS值越小，说明水的纯净度越好。通俗的讲，TDS 值代表水中溶解物杂质含量，TDS 值越大，说明水中的杂质含量大，反之，杂质含量小。
水是宝贵的自然资源，工农业和生活用水不仅量大而且对它的质量也有严格的要求，对废水的排放也有一定的标准。如农业用水的pH值要求为4.5~9，饮用水的pH值为7~8.5，废水排放的pH值要求为6~9；医药工业用水要求电导率小于1μs/cm，微电子工业用水的电导率要求小于0.1μs/cm，因此对水质的测控是十分重要的。本文将对这些参数的测控进行介绍。一 pH值的测控 pH值的测控广泛用于化工、制药、食品、环保等领域。目前，国际上的pH传感器可分为4大类。 1. 玻璃电极 玻璃电极是目前最稳定的离子敏器件，工业中应用的绝大部分都是这种器件。 其输出电压为： E=0.1984×(T+273.16)×(7－pH值) 由上式可知，pH值和输出电压成线性关系，因此测出E也可以知道pH值；同时pH值和温度T也有关，因此当进行高精确度测量时需要进行温度补偿。 对于一般的pH在线测试，国内外已有多种产品。然而在工业现场进行pH测试会遇到一些问题，其难点主要表现在： (1)要耐受高温；(2)工业现场污染严重，且干扰也大；(3)对浆状或黏度较高物质的测量；(4)测量高pH值；(5)测量高纯水；(6)测量含有氢氟酸的溶液。高温主要体现在食品、发酵、医药工业的应用中，往往要对蒸煮罐进行蒸汽消毒。在这种情况下测量pH值，传感器需能耐受130℃左右的蒸汽，可采用特殊的可耐受高温消毒型pH传感器，如瑞士Metter-Toledo Instruments Inpro 3000/2500和我国中科院上海冶金所的90型高温消毒型pH测试系统。为了解决高污染、高pH、高纯水的pH值测量的困难，国际上推出了一些新型传感器，如美国GLI International (大湖公司)的五线制差分电极，如图1所示。由于采用双盐桥等新型结构，该传感器大幅度降低了污染的影响。pH电极抗干扰性差的原因是其高阻抗输出，而采用差分输出提高了抗共模干扰，且前置放大器的低输出阻抗使其传输距离可达914m。对于浆状、高黏度物质的pH测量则需采用平板结构的电极。造成高pH值溶液测量难的原因，是尽管pH电极对于氢离子非常敏感，但相似的离子如锂、钠、钾等还有一定的干扰。其中钾离子的尺寸比氢离子大得多(如图2所示)，而锂离子一般不出现在被测溶液中，因此最主要的干扰来自钠离子。而高pH值的溶液中氢离子浓度非常低，当pH值大于12时，则氢离子浓度小于10－12，此时若存在氢氧化钠，其钠离子浓度约为10－2。如果电极玻璃对于氢离子的灵敏度和钠离子灵敏度之比小于1010，则钠离子的存在将对高pH值溶液的测量带来误差。一般的玻璃电极在进行高pH值的测量时，误差较大，且不稳定。而GLI采用受控分子蚀刻工艺制造的玻璃电极可以减少误差，且性能稳定，解决了高pH值测量的难题。造成高纯水pH值测量的困难有3方面原因：(1)当两种物质接触时，界面会产生电动势。这种电动势是由溶液内离子迁移率的不同所引起的。液接面积小的参考电极更加强了该电动势；(2)高纯水导电性差，当高纯水流过绝缘体的管道时，会产生电荷和噪声而影响测量精确度；(3)高纯水暴露在大气内将吸收CO2，此时高纯水的pH值可降低至6.2。解决这个问题可采用下列方法：(1)选用液接面积大的电极，以提供低阻抗、低电动势结。(2)选用差分式pH电极，因其有良好的抗共模干扰性能，可以大幅度抑止噪声。(3)高纯水必须流通，流速不能过大且必须恒定。被测水的温度最好为20~30℃，且需恒定。空气不允许进入水流中。由于氢氟酸能腐蚀玻璃，所以当被测溶液中含有氢氟酸时，一般不采用玻璃电极，然而需要说明的是氟离子并不腐蚀玻璃，只有氢氟酸分子(HF)才腐蚀玻璃。而当pH值大于6时，HF分子态非常少，此时可用玻璃电极；当pH值小于6时，需采用钨电极。2. 锑电极锑电极在水中会发生电化学反应而产生电位，而此电位和溶液中氢离子的多少有关，也就是和pH值有关，因此测出锑电极的输出电压也就知道溶液的pH值。由于锑电极不受氢氟酸腐蚀，因此一般测量含有氢氟酸溶液的pH值时采用锑电极。然而锑电极也有下列特点限制其应用：(1)电极的pH值线性范围仅为3 ~8，因此不能在此范围外使用。(2)电极的输出受溶液中的氧化或还原剂的影响。(3)含量为10－6级的铜、锡、铅等离子会使电极中毒而影响其使用。(4)输出电压受温度影响，其温度系数为1~3mv/℃。(5)使用后锑电极上会产生氧化膜而影响其精确度，在pH值为3~6时，此问题不大，因为酸会溶解该氧化物。一般须隔一段时间用砂纸打磨电极，但需注意锑是有毒的。(6)电极输出受流速影响，测量时流速需恒定。(7)输出受溶液中含氧量的影响，要得到正确的测量结果，须保持溶液中含氧量恒定。(8)定标时需采用专用定标液。鉴于以上特点，锑电极一般仅用于玻璃电极不适用的场合，如含氢氟酸的场合。3. 离子敏场效应管(ISFET)离子敏场效应管是一种半导体器件，相似于场效应管，仅对某种离子敏感。1983年国际市场出现了pH-ISFET，其特点是体积小，主要用于生物医学工程，如插入血管或放入胃管中。最近美国Honeywell公司推出的一种新型的工业用pH固体电极，采用了ISFET技术，其体积和一般工业用pH电极相似，具有不易破损、响应时间快等特点。4. 光纤传感器利用染料对pH敏感的特点而构成，其特点是体积小，耐高温(可达几百摄氏度)。主要缺点是测量pH值的范围小(如5~9、4~7)，当被测对象的pH值变化大时需更换传感头，主要用于生物医学工程，也有用于工业的报道(高温pH值测量)。二 电导率的测试电导率/电阻率是反映溶液中无机盐含量的一个重要指标。电导率和电阻率互成倒数，当水中含盐很少时用电阻率表示，当含盐较多时用电导率表示。电导率/电阻率的测控广泛用于微电子、制药、饮料、海水淡化等工业。需要指出的是利用电导率/电阻率测量可以推算出浓度，只要浓度和电导率/电阻率的关系是单值时(浓度低时，一般能满足此条件)，大部分的智能化电导率测试仪均能显示电导率和浓度。国内外已有多种电阻率/电导率测试仪可以满足一般需要。电导率/电阻率测试的难点在于高纯水和高电导率、高污染液体的测试。(1)高纯水的电导率/电阻率的测控这种测试一般采用接触式传感器。其实质是将一定几何形状的电极放入被测溶液，然后测量电极间溶液的电阻，可推算出被测溶液的电导率/电阻率。两者之比称为电极常数，它仅与传感器的几何形状有关，是一个常数。为了达到测量的高精确度，一般电极间溶液的电阻应在10kΩ左右，所以不同量程的电阻率/电导率的测量应选用不同电极常数的传感器。一般当纯水的电导率小于1μs/cm和温度变化范围大时，测量有一定困难。其中一个重要原因是因为水的电导率温度系数并非恒定，高纯水的温度系数是严重的非线性，所以必须采用特殊的数学计算方法，也就是说必须采用智能化仪表，如美国Thornton和GLI等的产品。另一个测量的难点是定标，因为要制作低电导率(如0.1μs/cm)的标准液是非常不易的。但GLI公司通过计算和测试将传感的电极常数和温度系数精确求出并附在传感器上，这样只要将这两个常数输入至仪表中，就可以自动定标，实现“干定标”。(2)高电导率、高污染电阻率的测试由于接触式传感器的几何结构等原因，该传感器易受污染，易结水垢，因此不适合测量较脏的溶液。为此发展了一种新型的无电极传感器，其原理如图3所示。在线圈A中通以交流电流，而在线圈B中会接收到感应电流产生的信号，这个信号与液体的电导率成正比，因此测出该信号就可以知道电导率。这种传感器的结构不易结水垢，易于清洗，这也是它适用于测量高污染、高电阻率溶液的一个重要原因。为了达到精确测量，传感器中含有温度探头，这种传感器不适用于测量电导率小于100μs/cm的溶液。Foxboro、GLI等公司均有这种产品。
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饶歌 加TA为好友发表于：2010-08-27 06:48:572楼
PH值/氧化反应电位/ORP/电导率的定义 PH值的定义：PH是拉丁文“Pons hydrogenii”一词的缩写(Pons=压强、压力hydrogenium=氢)，用来量度物质中氢离子的活性。这一活性直接关系到酸性、中性和碱性特性。水在化学上是中性的，但它不是没有离子。某些水分子自发地按照下式分解：H2O=H++OH-通过质量作用定律应用于水分子分解的平衡，可以获得水的电离常数。KW=CH=10-7式中，当T=22℃时，KW=10-14，在中性溶液中，氢离子H+和氢氧根离子OH-的浓度都是10-7mol/l。如CH+=COH-=10-7，假如有过量的氢量子H+，则溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氢离子H+游离的物质。同样，如果氢离子H+并使OH-离子游离，那末溶液的特性，呈酸性或碱性。为了简化起见，只要给出氢离子值的负指数就行，即浓度为10-7mol/l氢离子，其负指数的值是7，用对数表示：-log10-7=7，因此，pH值是离子浓度以10为底的对数的负数：pH=-logCh+。改变50M3的水的pH值，从pH2到pH3需要500l漂白剂。然而，从pH6到pH7只需要50l的漂白剂。应用范围：养殖、环保、化工、实验室等工矿企事业单位pH值测定法电化学分析技术 利用物质的电化学性质，测定化学电池的电位、电流或电量的变化进行分析的方法称为电化学分析法。电化学分析法有多种，如测定原电池电动势以求物质含量的分析方法称为电位法（potential method）或电位分析法；通过对电阻的测定以求物质含量的分析法称为电导法；而借助某些物理量的突变作为滴定分析终点的指示，则称为电容量分析法等。电位分析法是利用电极电位和浓度之间的关系来确定物质含量的分析方法，表示电极电位的基本公式是能斯特方程式。由于单个电极电位的绝对值无法测量，在大多数情况下，电位法是基于测量原电池的电动势，构成电池的两个电极，一个电极的电位随待测离子浓度而变化，能指示待测离子浓度，称为指示电极；另一个电极的电位则不受试液组成变化的影响，具有较恒定的数值，称为参比电极。指示电极和参化电极共同浸入试液中，构成一个原电池，通过测定原电池的电动势，便可求得待测离子的浓度，这一方法亦称为直接电位法。离子选择电极分析法是电位分析法中发展最为迅速、最活跃的分支。对某些离子测定的灵敏度可达10-6数量级。在许多情况下不破坏试液或不用进行复杂的预处理，对有色、浑浊溶液都可进行分析。离子选择性电极分类 基于离子选择电极绝大多数都是膜电极这一事实，依据膜电位响应机制、膜的组成和结构，其分类如下：玻璃膜电极玻璃膜电极属于刚性基质电极。敏感膜由玻璃材料制成。由于玻璃的组成不同，可制成H+、Na+、K+、Li+和Ag+等离子选择性电极除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极，用酸度计(KL-016)进行测定。酸度计应定期检定，使精密度和准确度符合要求。一、仪器校准（定位）用的标准缓冲液 应使用标准缓冲物质配制，配制方法如下。 (1)草酸三氢钾标准缓冲液 精密称取在54±3℃干燥4～5小时的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2·2H2O]12.61g，加水使溶解并稀释至1000ml。 (2)邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。 (3)磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。 (4)磷酸盐标准缓冲液(pH7.4) 精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。 (5)硼砂标准缓冲液 精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。 标准缓冲液的pH值如下表。二、注意事项 (1)测定前校准仪器时，应选择与供试液pH值接近的标准缓冲液。 (2)在测定时用标准缓冲液校正仪器后，应再用另一种pH值相差约3的标准缓冲液核对一次，误差不应超过±0.1。 (3)每次更换标准缓冲液或供试液前，应用水充分洗涤电极,然后将水吸尽，也可用所换的标准缓冲液或供试液洗涤。 (4)在测定高pH值的供试品时，应注意碱误差的问题,必要时选用适用的玻璃电极测定。 (5)对弱缓冲液（如水）的pH值测定,先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后测定供试液，并重取供试液再测,直至pH值的读数在1分钟内改变不超过±0.05为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0.1,取二次读数的平均值为其pH值。 (6)配制标准缓冲液与溶解供试品的水，应是新沸过的冷蒸馏水，其pH值应为5.5～7.0。 (7)标准缓冲液一般可保存2～3个月，但发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时,不能继续使用。PH计正确使用与维护酸度计简称pH计，由电极和电计两部分组成。使用中若能够合理维护电极、按要求配制标准缓冲液和正确操作电计,可大大减小pH示值误差，从而提高化学实验、医学检验数据的可靠性。一、正确使用与保养电极目前实验室使用的电极都是复合电极，其优点是使用方便，不受氧化性或还原性物质的影响，且平衡速度较快。使用时，将电极加液口上所套的橡胶套和下端的橡皮套全取下，以保持电极内氯化钾溶液的液压差。下面就把电极的使用与维护简单作一介绍：⒈复合电极不用时，可充分浸泡3M氯化钾溶液中。切忌用洗涤液或其他吸水性试剂浸洗。⒉使用前，检查玻璃电极前端的球泡。正常情况下，电极应该透明而无裂纹；球泡内要充满溶液，不能有气泡存在。⒊测量浓度较大的溶液时，尽量缩短测量时间，用后仔细清洗，防止被测液粘附在电极上而污染电极。⒋清洗电极后，不要用滤纸擦拭玻璃膜，而应用滤纸吸干, 避免损坏玻璃薄膜、防止交叉污染，影响测量精度。⒌测量中注意电极的银—氯化银内参比电极应浸入到球泡内氯化物缓冲溶液中，避免电计显示部分出现数字乱跳现象。使用时，注意将电极轻轻甩几下。⒍电极不能用于强酸、强碱或其他腐蚀性溶液。⒎严禁在脱水性介质如无水乙醇、重铬酸钾等中使用。二、标准缓冲液的配制及其保存⒈pH标准物质应保存在干燥的地方，如混合磷酸盐pH标准物质在空气湿度较大时就会发生潮解,一旦出现潮解,pH标准物质即不可使用。⒉配制pH标准溶液应使用二次蒸馏水或者是去离子水。如果是用于0.1级pH计测量，则可以用普通蒸馏水。⒊配制pH标准溶液应使用较小的烧杯来稀释，以减少沾在烧杯壁上的pH标准液。存放pH标准物质的塑料袋或其它容器，除了应倒干净以外，还应用蒸馏水多次冲洗，然后将其倒入配制的pH标准溶液中，以保证配制的pH标准溶液准确无误。⒋配制好的标准缓冲溶液一般可保存2—3个月，如发现有浑浊、发霉或沉淀等现象时，不能继续使用。⒌碱性标准溶液应装在聚乙烯瓶中密闭保存。防止二氧化碳进入标准溶液后形成碳酸，降低其pH值。三、pH计的正确校准pH计因电计设计的不同而类型很多，其操作步骤各有不同，因而pH计的操作应严格按照其使用说明书正确进行。在具体操作中，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。表1的数据是精度为0.01级、经过计量检定合格的pH计在未校准时与校准后的测量值，从中可以看出校准的重要性。标准pH 校准前误差（pH） 校准后误差（pH）13.000 00.0600 00.000012.000 00.0450 00.000511.000 00.0500 00.001010.000 00.0300 00.00009.000 00.0200 00.00058.000 00.010 00.00057.000 00.0015 00.00006.000 -00.0100 -00.00055.000 -00.0105 00.00054.000 00.0150 00.00003.000 -00.0300 00.00002.000 -00.0200 -00.00031.000 -00.0350 -00.0001尽管pH计种类很多，但其校准方法均采用两点校准法，即选择两种标准缓冲液：一种是pH7标准缓冲液，第二种是pH9标准缓冲液或pH4标准缓冲液。先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。如果待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；如果待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。若是手动调节的pH计，应在两种标准缓冲液之间反复操作几次，直至不需再调节其零点和定位（斜率）旋钮，pH计即可准确显示两种标准缓冲液pH值。则校准过程结束。此后，在测量过程中零点和定位旋钮就不应再动。若是智能式pH计，则不需反复调节，因为其内部已贮存几种标准缓冲液的pH值可供选择、而且可以自动识别并自动校准。但要注意标准缓冲液选择及其配制的准确性。智能式0.01级pH计一般内存有三至五种标准缓冲液pH值，如科立龙公司的KL-016型pH计等。其次，在校准前应特别注意待测溶液的温度。以便正确选择标准缓冲液,并调节电计面板上的温度补偿旋钮,使其与待测溶液的温度一致。不同的温度下，标准缓冲溶液的pH值是不一样的。如表2所示：温度（℃） pH7 pH4 pH9.210 6.92 4.00 9.3315 6.90 4.00 9.2820 6.86 4.00 9.1825 6.86 4.00 9.1830 6.85 4.01 9.1440 6.84 4.03 9.0150 6.83 4.06 9.0250 6.83 4.06 9.02校准工作结束后，对使用频繁的pH计一般在48小时内仪器不需再次定标。如遇到下列情况之一，仪器则需要重新标定：⑴溶液温度与定标温度有较大的差异时.⑵电极在空气中暴露过久，如半小时以上时.⑶定位或斜率调节器被误动；⑷测量过酸（pH＜2）或过碱（pH＞12）的溶液后；⑸换过电极后；⑹当所测溶液的pH值不在两点定标时所选溶液的中间，且距7pH又较远时。氧化反应电位(又称ORP)的定义氧化反应电位(又称ORP)是物质氧化或还原性质的一种表示。标准状态下，用可接受或释放电子的金属电极，即可测定该值。金属电极可以使用铂或金(Pt或Au)。电极材料必须是不与待测物质发生反应的惰性金属。如果水溶液中含有氧化剂或还原剂，那末电子就进行交换。在酸/碱反应中是氢离子H+的交换，而在其它化学反应中是电子的交换。上述过程简称还原和氧化，即氧化和还原反应，氧化还原对于净化时去除氰化物，铬酸盐，亚硝酸盐非常重要。凡是能释放一个或多个电子的物质称之为还原剂，获得电子的是氧化剂。因此，在还原反应中电子数目增加，在氧化反应中电子数目减少。电导率是物质传送电流的能力，是电阻率的倒数。在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小。水的电导是衡量水质的一个很重要的指标。它能反映出水中存在的电解质的程度。根据水溶液中电解质的浓度不同，则溶液导电的程度也不同。通过测定溶液的导电度来分析电解质在溶解中的溶解度。这就是电导仪的基本分析方法。溶液的电导率与离子的种类有关。同样浓度电解质，它们的电导率也不一样。通常是强酸的电导率最大，强碱和它与强酸生成的盐类次之，而弱酸和弱碱的电导率最小。因此，通过对水的电导的测定，对水质的概况就有了初步的了解电导率电阻率的倒数即称之为电导率L。在液体中常以电阻的倒数——电导来衡量其导电能力的大小。电导L的计算式如下式所示：L=l/R=S/l电导的单位用姆欧又称西门子。用S表示，由于S单位太大。常采用毫西门子，微西门子单位1S=103mS=106μS。当量电导液体的电导仅说明溶液的导电性能与几何尺寸间的关系，未体现出溶液浓度与电性能的关系。为了能区分各种介质组成溶液的导电性能，必须在电导率的要领 引入浓度的关系，这就提出了当量电导的概念。所谓的当量电导就是指把1g当量电解质的溶液全部置于相距为1cm的两板间的溶液的电导，符号“λ”。由于在电导率的基础上引入了浓度的概念。因此各种水溶液的导电来表示和比较了。在水质监测中，一般通过对溶液电导的测量可掌握水中所溶解的总无机盐类的浓度指标。温度对电导的影响溶液的电阻是随温度升高而减小，即溶液的浓度一定时，它的电导率随着温度的升高而增加，其增加的幅度约为2%℃-1。另外同一类的电解质，当浓度不同时，它的温度系数也不一样。在低浓度时，电导率的温度之间的关系用下式表示：L1=L0[1+α(t-t0)+β(t-t0)2]由于第二项β(t-t0)2之值较小，可忽略不计。在低温时的电导率与温度的关系可用以下近似值L1=L0[1+α(t-t0)]表示，因此实际测量时必须加入温度补偿。电导的温度系数对于大多数离子，电导率的温度系数大约为+1.4%℃-1～3%℃-1对于H+和OH-离子，电导率温度系数分别为1.5%℃-1和 1.8%℃-1，这个数值相对于电导率测量的准确度要求，一般为1%或优于1%，是不容忽视的。纯水的电导率即使在纯水中也存在着H+和OH-两种离子，经常说，纯水是电的不良导体，但是严格地说水仍是一种很弱的电解质，它存在如下的电离平衡：H2O←→H++OH或2H2O←→H3+O+OH-其平衡常数：KW=[H+].[OH-]/H2O=10-14式中KW称为水的离子积[H+]2=[OH-]2=10-14∴[H+]2=[OH-]2=10-7lH2O,0=λOH-,0=349.82+198.6=548.42S/cm.mol2已知水的密度d25℃/H2O=0.9970781cm3故原有假设为1的水分离子浓度只能达到0.99707。实际上是仅0.99707份额的水离解成0.99707.10-7的[H+]和[OH-]，那么离解后的[H+]和[OH-]电导率的总和KH2O用下式求出：KH2O=CM/1000λH2O=(0.99707.10-7/1000).548.42=0.05468μS.cm-1≈0.054μS.cm-1∴ρH2O=1/KH2O=1/0.05468×10-9=18.29(MΩ.cm)≈18.3(MΩ.cm)由水的离子积为10-14可推算出理论上的高纯水的极限电导为0.0547μS.cm-1，电阻为
⑥ pH值测试笔数字跳动稳定不了是什么问题
那就把ph测试笔探头清洗干净，重新校准一下再看看是不是稳定。
⑦ pH测试笔怎么调整
将测试笔电极浸入PH值为6.86(25℃下)的标准缓冲液中，并轻轻摇动；
用小螺丝刀调整校正电位器直到显示值与标准缓冲溶液在环境温度下的PH值相符；
电极插入PH4.01的磷笨二甲酸氢钾或PH9.18的硼砂标准缓冲溶液中；
显示值与缓冲溶液的PH值相比应在误差允许范围内。
操作步骤及方法
取下保护套
先用蒸馏水清洗PH计的电极，并用滤纸将附在电极上的水分吸干；
接通位于电池仓上的开关；
将PH计电极插入被测液体，直到液体浸到略低于“浸没线”，条件允许，可使溶液浸到略高于“浸没线”的位置；
轻轻地搅拌溶液待数值稳定后，读取显示值；
使用完毕，清洗电极，关掉开关，套上保护套。（pH测试笔的正确使用）
⑧ 求大神指点一下下面这个土壤酸碱度传感器的工作原理
这个产品就是我设计的，也是我们厂做的，是利用探头上的合金进行氧化还原反应，得到电流信号。使用时将探针插入土壤中，将土壤中的酸碱性进行化学反应，产生电流，电流再去驱动上面的指针转动，酸碱度越大，输出的电流越大，从而得到的读数就越大，绝对原创，全手工打字，请采纳
⑨ 用酸度计法测定土壤酸碱度需要注意什么
1、仪器金属探头插在土壤中的时间不宜过长，以免氧化损坏、损伤探头的表面，并在测量后，必须及时用百洁布擦清金属探头表面的土壤颗粒。
2、使用土壤酸度计测定仪前，须先用研磨布或清洁棉擦拭金属探头的部位，以防影响测定值。若是金属探头表层有保护油，须先插入土壤数次，磨净油层后再使用。
3、应使探头远离其他金属物质。
4、此仪器只用于测量润湿土壤，请不要将探头直接插入水溶液中。
(9)怎样清洗ph值感应器探头扩展阅读：
酸度计的工作原理
酸度计（以下简称pH计）是根据pH实用定义采用氢离了选择性电极测量水溶液pH值的一种广泛使用的化学分析仪器，是用其电势法测量pH。
其原理是当一个氢离子可逆的指示电极和一个参比电极同时浸入在某一溶液中组成原电池（参比电极电位原则是不变的，并应己知），在一定的温度下产生一个电动势，这个电动势与溶液的氢离子活度有关，而与其他离子的存在关系很小。
25℃下液相中氢离子活度为lmol/kg，气相氢气压为1.01325×（1个大气压），这时的氢电极称为标准氢电极，它的电极电势为零。任何电极的电势都可以依据这个标准氢电极来度量。
将待测电极与标准氢电极连接，温度控制在25℃,所测的电池电动势称为标准电极电势。因此，待测溶液pH的变化可以直接表示为它所构成的电池电动势的变化。