‘壹’ 乙烯中心原子的杂化类型怎么计算
计算步骤如下：
1、判断中心原子的孤电子对的数量
2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）
3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。
如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；
如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。
(1)怎样快速计算杂化类型扩展阅读
杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化，杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多。
它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。
‘贰’ 杂化方式怎么判断公式
判断杂化方式的公式或方法主要是基于价层电子对数来确定。以下是具体的判断方法和对应的杂化类型：
价层电子对数计算：
- 首先，需要计算出原子的价层电子对数。这通常包括中心原子的孤电子对数和与中心原子结合的原子数。
- 孤电子对数可以通过公式×计算得出，其中a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
杂化类型判断：
- sp杂化：当价层电子对数为2时，中心原子采用sp杂化。这种杂化方式形成的杂化轨道间的夹角为180°，呈直线型结构。
- sp2杂化：当价层电子对数为3时，中心原子采用sp2杂化。这种杂化方式通常形成平面三角形结构。
- sp3杂化：当价层电子对数为4时，中心原子采用sp3杂化。这种杂化方式形成的杂化轨道间的夹角接近109.5°，呈四面体型结构。
总结：判断杂化方式的关键在于计算价层电子对数，并根据电子对数的数量来确定杂化类型。sp、sp2和sp3杂化分别对应直线型、平面三角形和四面体型结构。