A. 焓变与焓怎么区分
1、指代的意义不同Δfhmθ指的是标准摩尔生成焓，Δrhmθ指的是标准摩尔反应焓变。2、单位1不同Δrhmθ必须有一个1为化学计量数的基准物质；Δfhmθ所有反应物必须为热力学说规定的单质且生成物的化学反应计量数为1。3、含义不同标准摩尔焓变ΔrHm Ө指在标态下，发生了1mol化学反应的焓变，标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化；标准摩尔生成焓Δfhmθ指的是这个反应整个过程的能量变化，是一个过程量。(1)怎样区分环境焓变和系统焓变扩展阅读：
对于某一反应,标准摩尔焓变=标准生成焓的条件1、反应物都为热力学所规定的标况下的单质；2、反应处于标况；3、生成物的化学计量数为1。
B. 如何理解焓和焓变
如何理解焓和焓变
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
C. 焓与焓变二者之间的区别
焓变)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵：体系混乱度(或无序度)的量度。S 表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值。
简单地来说， 焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量，熵变是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量。焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
D. 焓变是什么 焓变的概念 由什么决定的 焓变与反应热的关系
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下：在等压,只做体积功条件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓,是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论：等压,只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况）,体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）.