❶ 碱性强弱怎么比较,原因
pb（oh）2
同种元素价态越高，酸性越强，电子少了，原子核对核外电子吸引能力增强，容易显酸性
所以sn(oh)4
<sn(oh)2
pb(oh)4<
pb(oh)2
而同一主族，金属性增强，金属性:pb>sn
则碱性:pb(oh)
2>sn(oh)
2
需要指出的是，金属性和金属活泼性不是一回事，金属活动性顺序表sn是在pb前面的，这只指固态金属在水或酸溶液中置换出h的能力大小的顺序，这个是需要注意的。
另外，金属活动性强,不一定金属性强
像铝，钠:金属活动性强,金属性弱
❷ 影响生物碱碱性强弱的因素有哪些
影响生物碱碱性强弱的因素有：
1、氮原子的杂化方式：氮原子杂化程度的升高，碱性增强，即sp3＞sp2＞sp。
2、诱导效应：生物碱分子中的氮原子上的电子云密度可受氮原子附近供电基（如烷基）或和吸电基（如各类含氧基团、芳环、双键）诱导效应的影响。
3、空间效应：氮原子由于附近取代基的空间立体障碍或分子构象因素，而使质子难于接近氮原子，碱性减弱。
4、氢键效应：当生物碱成盐后，氮原子附近如有羟基、羰基，并处于有利于形成稳定的共轭酸分子内氢键时，氮上的质子不易离去，则碱性强。
生物碱存在于自然界（主要为植物，但有的也存在于动物）中的一类含氮的碱性有机化合物，有似碱的性质，所以过去又称为赝碱。大多数有复杂的环状结构，氮素多包含在环内，有显着的生物活性，是中草药中重要的有效成分之一。
(2)碱性强弱的原因有哪些扩展阅读：
在常压时绝大多数生物碱均无挥发性。直接加热先熔融，继被分解；也可能熔融而同时分解。只有在高度真空下才能因加热而有升华现象。但也有些例外，如麻黄碱，在常压下也有挥发性；咖啡因在常压时加热至180℃以上，即升华而不分解。
分布规律：
1、绝大多数生物碱分布在高等植物，尤其是双子叶植物中，如毛茛科、罂粟科、防己科、茄科、夹竹桃科、芸香科、豆科、小檗科等。
2、极少数生物碱分布在低等植物中。
3、同科同属植物可能含相同结构类型的生物碱。
4、一种植物体内多有数种或数十种生物碱共存，且它们的化学结构有相似之处。
生物碱大都用于医药治疗及研究。少数品种用于分析[如白路新测定硝酸盐]或作为对比样品。 生物碱一般性质较稳定，在贮存上除避光外，不需特殊贮存保管。
❸ 生物碱碱性强弱的大致规律
影响生物碱碱性强弱的因素有：1）氮原子的杂化方式 氮原子杂化程度的升高,碱性增强,即sp3＞sp2＞sp.如四氢异喹啉（pKa9.5）为sp3杂化；吡啶（pKa5.17）和异喹啉（pKa5.4）均为sp2杂化；氰基呈中性,因其为sp杂化.季铵碱的碱性强（pKa11.5以上）则是因羟基以负离子形式存在,类似无机碱.2）诱导效应 生物碱分子中的氮原子上的电子云密度可受氮原子附近供电基（如烷基）或／和吸电基（如各类含氧基团、芳环、双键）诱导效应的影响.供电诱导使氮原子上电子云密度增加,碱性增强；吸电诱导使氮原子上电子云密度减小,碱性降低.如麻黄碱的碱性强于去甲麻黄碱,即是由于麻黄碱氮原子上的甲基供电诱导的结果.而二者的碱性弱于苯异丙胺,则因前二者氨基碳原子的邻位碳上羟基吸电诱导的结果.3）共轭效应 ①苯胺型：氮原子上的孤电子对与苯环π-电子形成p-π共轭体系后碱性减弱.如毒扁豆碱的两个氮原子碱性的差别系由共轭效应引起.②酰胺型：酰胺中的氮原子与羰基形成p-π共轭效应,使其碱性极弱.如胡椒碱秋水仙碱、咖啡因.③胍类：胍接受质子后形成季铵离子,呈更强的p-π共轭,体系具有高度共振稳定性,而显强碱性.4）空间效应 氮原子由于附近取代基的空间立体障碍或分子构象因素,而使质子难于接近氮原子,碱性减弱.如东莨菪碱、利血平等.5）氢键效应 当生物碱成盐后,氮原子附近如有羟基、羰基,并处于有利于形成稳定的共轭酸分子内氢键时,氮上的质子不易离去,则碱性强.如10-羟基可待因.一般来说,空间效应与诱导效应共存,空间效应居主导地位；共轭效应与诱导效应共存,共轭效应居主导地位
❹ 酸碱性强弱的本质是什么
1、本质是电离出氢离子或氢氧根离子的难易程度。
2、譬如：盐酸比碳酸更容易电离，氢氧化钠比氢氧化铜更容易电离
3、规律：非金属性越强，则它的最高价氧化物的水化物酸性就越强。金属性越强，则它的最高价氧化物的水化物的碱性就越强。
4、常见的强酸：硫酸、硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸和氢碘酸。
5、常见的强碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氢氧化钙
6、强酸之间也有强弱之分，譬如高氯酸酸性最强，比硫酸强等等，强碱也一样有强弱之分。
7、酸性强弱和酸的强弱是两回事。酸性强弱指的是氢离子浓度大小，碱的强弱指的是氢氧根离子浓度大小，醋酸的酸性可以大于硫酸的酸性，只要醋酸的浓度大一些而硫酸的浓度小一些就可以！当然同浓度的醋酸和硫酸溶液，当然后者的酸性强！因为硫酸是强酸属于强电解质，在水中能完全电离！
8、硫酸和醋酸都能和碳酸钠反应，假如硫酸和醋酸浓度相同，前者反应快，放出的气体快！假如是PH相同的硫酸和醋酸和碳酸钠反应，在反应开始的瞬间一样快，因为此时氢离子浓度一样，但之后反应醋酸更快，因为醋酸还能不断电离出氢离子，因为醋酸是若电解质，属于部分电离！
9、二元酸一般是分步电离的，但硫酸一般在高中阶段看作一步电离，碳酸就是分布电离的，第一步电离程度远远大于第二部电离！到了高二我们会学到！
10、其他...
❺ 碱性和酸性的强弱比较依据什么
不是的吧
在溶液中:
酸性的强弱是由氢离子浓度的大小来决定的.氢离子浓度越大.溶液的酸性越强.反之,则越弱.
而碱性的强弱是由氢氧根离子浓度的大小来决定的.氢氧根离子浓度越大.溶液的碱性越强.反之,则越弱.
对于酸碱性：其实酸碱理论常见的有个布朗斯特（质子）酸碱理论、软硬酸碱理论、路易思酸碱理论（配位）
中学阶段学习的是布朗斯特（质子）酸碱理论
简单的说就是能给出质子的是酸，接受质子的是碱
酸性强弱则与给出质子的难易程度有关
这一暗线又是原子电子的得失
对于HX结构的非含氧酸
容易得到电子的原子（X）就具有较小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(还要考虑氢键作用)
对于含氧酸则要参考paulin的经验公式
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)m ROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
应该是对的
❻ 物质的酸碱性强弱与什么有关
碱性强弱与金属性有关，元素的金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。同一周期从左到右金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强。同一主族从上到下金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱。比如说，碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH,酸性：H2SO4<HClO4,HCl>HBr.
❼ 比较碱性强弱说明原因
C 乙醇钠碱性比氢氧化钠强,因为氢氧根离子得到氢离子的能力比乙醇钠中的那个阴离子得到氢离子的能力强.所以乙醇钠溶于水会全部水解为乙醇和氢氧化钠（乙醇的电离能力比水的电离能力弱）.
❽ 如何比较碱性强弱
一般来说，物质的碱性强弱取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
某些化合物的碱性也可以用氧负离子的含量来表示，如某些工业用渣的碱性大小用氧负离子的活度来表示。
(8)碱性强弱的原因有哪些扩展阅读
测量酸碱性的较精确方法是pH试纸，酸度计与中和滴定。其中pH试纸的精确度较差，一般只有一位，或没有有效数字，酸度计的精确度可达2~3位有效数字，滴定则可以达到小数点后两位。
随着科学的进步，还可以使用ph计来测量酸碱度，并且采用pH计能更好地控制化学反应，达到提高生产率和产品质量以及安全生产的目的。
其应用范围从工业用水和废物处理到采矿中的浮选过程，包括纸浆和造纸、金属加工、化工、石油、合成橡胶生产、发电厂、制药、食品加工等广泛领域。
❾ 酸性，碱性的强弱是由什么决定的
由溶液H离子浓度决定的。
强酸强碱盐只电离，且在水中完全电离。
强酸弱减盐电离且水解，溶液显酸性。
强碱弱酸盐电离且水解，溶液显碱性。
电离也分完全电离和部分电离，盐类一般为强电解质，就是在水中或熔融状态导电，在水中完全电离，弱酸如醋酸，在水中部分电离，主要以分子形式存在，少部分电离成醋酸离子和氢离子。
❿ 溶液碱性强弱与什么有关
溶液PH值等于7为中性，大于7为碱性，PH值越大，碱性越强。PH值的大小和溶液中氢氧根离子的量浓度有关，溶液中氢氧根离子量浓度越大，PH值就越大。
往碱性溶液中加水，稀释了溶液中氢氧根离子的量浓度，使溶液PH值减小，那么碱性就变弱。