『壹』 乙烯中心原子的雜化類型怎麼計算
計算步驟如下：
1、判斷中心原子的孤電子對的數量
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。
如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取SP2雜化；
如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。
(1)怎樣快速計算雜化類型擴展閱讀
雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形狀發生了變化，雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多。
它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。形成的雜化軌道之間應盡可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理， 雜化軌道之間的夾角應達到最大。
『貳』 雜化方式怎麼判斷公式
判斷雜化方式的公式或方法主要是基於價層電子對數來確定。以下是具體的判斷方法和對應的雜化類型：
價層電子對數計算：
- 首先，需要計算出原子的價層電子對數。這通常包括中心原子的孤電子對數和與中心原子結合的原子數。
- 孤電子對數可以通過公式×計算得出，其中a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。
雜化類型判斷：
- sp雜化：當價層電子對數為2時，中心原子採用sp雜化。這種雜化方式形成的雜化軌道間的夾角為180°，呈直線型結構。
- sp2雜化：當價層電子對數為3時，中心原子採用sp2雜化。這種雜化方式通常形成平面三角形結構。
- sp3雜化：當價層電子對數為4時，中心原子採用sp3雜化。這種雜化方式形成的雜化軌道間的夾角接近109.5°，呈四面體型結構。
總結：判斷雜化方式的關鍵在於計算價層電子對數，並根據電子對數的數量來確定雜化類型。sp、sp2和sp3雜化分別對應直線型、平面三角形和四面體型結構。