❶ 鹼性強弱怎麼比較,原因
pb（oh）2
同種元素價態越高，酸性越強，電子少了，原子核對核外電子吸引能力增強，容易顯酸性
所以sn(oh)4
<sn(oh)2
pb(oh)4<
pb(oh)2
而同一主族，金屬性增強，金屬性:pb>sn
則鹼性:pb(oh)
2>sn(oh)
2
需要指出的是，金屬性和金屬活潑性不是一回事，金屬活動性順序表sn是在pb前面的，這只指固態金屬在水或酸溶液中置換出h的能力大小的順序，這個是需要注意的。
另外，金屬活動性強,不一定金屬性強
像鋁，鈉:金屬活動性強,金屬性弱
❷ 影響生物鹼鹼性強弱的因素有哪些
影響生物鹼鹼性強弱的因素有：
1、氮原子的雜化方式：氮原子雜化程度的升高，鹼性增強，即sp3＞sp2＞sp。
2、誘導效應：生物鹼分子中的氮原子上的電子雲密度可受氮原子附近供電基（如烷基）或和吸電基（如各類含氧基團、芳環、雙鍵）誘導效應的影響。
3、空間效應：氮原子由於附近取代基的空間立體障礙或分子構象因素，而使質子難於接近氮原子，鹼性減弱。
4、氫鍵效應：當生物鹼成鹽後，氮原子附近如有羥基、羰基，並處於有利於形成穩定的共軛酸分子內氫鍵時，氮上的質子不易離去，則鹼性強。
生物鹼存在於自然界（主要為植物，但有的也存在於動物）中的一類含氮的鹼性有機化合物，有似鹼的性質，所以過去又稱為贗鹼。大多數有復雜的環狀結構，氮素多包含在環內，有顯著的生物活性，是中草葯中重要的有效成分之一。
(2)鹼性強弱的原因有哪些擴展閱讀：
在常壓時絕大多數生物鹼均無揮發性。直接加熱先熔融，繼被分解；也可能熔融而同時分解。只有在高度真空下才能因加熱而有升華現象。但也有些例外，如麻黃鹼，在常壓下也有揮發性；咖啡因在常壓時加熱至180℃以上，即升華而不分解。
分布規律：
1、絕大多數生物鹼分布在高等植物，尤其是雙子葉植物中，如毛茛科、罌粟科、防己科、茄科、夾竹桃科、芸香科、豆科、小檗科等。
2、極少數生物鹼分布在低等植物中。
3、同科同屬植物可能含相同結構類型的生物鹼。
4、一種植物體內多有數種或數十種生物鹼共存，且它們的化學結構有相似之處。
生物鹼大都用於醫葯治療及研究。少數品種用於分析[如白路新測定硝酸鹽]或作為對比樣品。 生物鹼一般性質較穩定，在貯存上除避光外，不需特殊貯存保管。
❸ 生物鹼鹼性強弱的大致規律
影響生物鹼鹼性強弱的因素有：1）氮原子的雜化方式 氮原子雜化程度的升高,鹼性增強,即sp3＞sp2＞sp.如四氫異喹啉（pKa9.5）為sp3雜化；吡啶（pKa5.17）和異喹啉（pKa5.4）均為sp2雜化；氰基呈中性,因其為sp雜化.季銨鹼的鹼性強（pKa11.5以上）則是因羥基以負離子形式存在,類似無機鹼.2）誘導效應 生物鹼分子中的氮原子上的電子雲密度可受氮原子附近供電基（如烷基）或／和吸電基（如各類含氧基團、芳環、雙鍵）誘導效應的影響.供電誘導使氮原子上電子雲密度增加,鹼性增強；吸電誘導使氮原子上電子雲密度減小,鹼性降低.如麻黃鹼的鹼性強於去甲麻黃鹼,即是由於麻黃鹼氮原子上的甲基供電誘導的結果.而二者的鹼性弱於苯異丙胺,則因前二者氨基碳原子的鄰位碳上羥基吸電誘導的結果.3）共軛效應 ①苯胺型：氮原子上的孤電子對與苯環π-電子形成p-π共軛體系後鹼性減弱.如毒扁豆鹼的兩個氮原子鹼性的差別系由共軛效應引起.②醯胺型：醯胺中的氮原子與羰基形成p-π共軛效應,使其鹼性極弱.如胡椒鹼秋水仙鹼、咖啡因.③胍類：胍接受質子後形成季銨離子,呈更強的p-π共軛,體系具有高度共振穩定性,而顯強鹼性.4）空間效應 氮原子由於附近取代基的空間立體障礙或分子構象因素,而使質子難於接近氮原子,鹼性減弱.如東莨菪鹼、利血平等.5）氫鍵效應 當生物鹼成鹽後,氮原子附近如有羥基、羰基,並處於有利於形成穩定的共軛酸分子內氫鍵時,氮上的質子不易離去,則鹼性強.如10-羥基可待因.一般來說,空間效應與誘導效應共存,空間效應居主導地位；共軛效應與誘導效應共存,共軛效應居主導地位
❹ 酸鹼性強弱的本質是什麼
1、本質是電離出氫離子或氫氧根離子的難易程度。
2、譬如：鹽酸比碳酸更容易電離，氫氧化鈉比氫氧化銅更容易電離
3、規律：非金屬性越強，則它的最高價氧化物的水化物酸性就越強。金屬性越強，則它的最高價氧化物的水化物的鹼性就越強。
4、常見的強酸：硫酸、硝酸、高氯酸、鹽酸、氫溴酸和氫碘酸。
5、常見的強鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化鈣
6、強酸之間也有強弱之分，譬如高氯酸酸性最強，比硫酸強等等，強鹼也一樣有強弱之分。
7、酸性強弱和酸的強弱是兩回事。酸性強弱指的是氫離子濃度大小，鹼的強弱指的是氫氧根離子濃度大小，醋酸的酸性可以大於硫酸的酸性，只要醋酸的濃度大一些而硫酸的濃度小一些就可以！當然同濃度的醋酸和硫酸溶液，當然後者的酸性強！因為硫酸是強酸屬於強電解質，在水中能完全電離！
8、硫酸和醋酸都能和碳酸鈉反應，假如硫酸和醋酸濃度相同，前者反應快，放出的氣體快！假如是PH相同的硫酸和醋酸和碳酸鈉反應，在反應開始的瞬間一樣快，因為此時氫離子濃度一樣，但之後反應醋酸更快，因為醋酸還能不斷電離出氫離子，因為醋酸是若電解質，屬於部分電離！
9、二元酸一般是分步電離的，但硫酸一般在高中階段看作一步電離，碳酸就是分布電離的，第一步電離程度遠遠大於第二部電離！到了高二我們會學到！
10、其他...
❺ 鹼性和酸性的強弱比較依據什麼
不是的吧
在溶液中:
酸性的強弱是由氫離子濃度的大小來決定的.氫離子濃度越大.溶液的酸性越強.反之,則越弱.
而鹼性的強弱是由氫氧根離子濃度的大小來決定的.氫氧根離子濃度越大.溶液的鹼性越強.反之,則越弱.
對於酸鹼性：其實酸鹼理論常見的有個布朗斯特（質子）酸鹼理論、軟硬酸鹼理論、路易思酸鹼理論（配位）
中學階段學習的是布朗斯特（質子）酸鹼理論
簡單的說就是能給出質子的是酸，接受質子的是鹼
酸性強弱則與給出質子的難易程度有關
這一暗線又是原子電子的得失
對於HX結構的非含氧酸
容易得到電子的原子（X）就具有較小的酸性
反之就弱 HI>HBr>HCl>HF(還要考慮氫鍵作用)
對於含氧酸則要參考paulin的經驗公式
美國化學家鮑林從實驗中總結出一條經驗規律，他把含氧酸用通式表示為(HO)m ROn其中n為非羥基氧原子（即不與氫相連的氧原子）的數目，n越大，酸性越強。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很強酸
H2SO4 (HO)2 SO2 n=2 強酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 強酸
H2SO3 (HO)2 SO n=1 中強酸
H3PO4 (HO)3 PO n=1 中強酸
HNO2 (HO)NO n=1 中強酸
H3BO3 (HO)3 B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
應該是對的
❻ 物質的酸鹼性強弱與什麼有關
鹼性強弱與金屬性有關，元素的金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的鹼性越強。元素的非金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。同一周期從左到右金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強。同一主族從上到下金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱。比如說，鹼性：Mg(OH)2<NaOH<KOH,酸性：H2SO4<HClO4,HCl>HBr.
❼ 比較鹼性強弱說明原因
C 乙醇鈉鹼性比氫氧化鈉強,因為氫氧根離子得到氫離子的能力比乙醇鈉中的那個陰離子得到氫離子的能力強.所以乙醇鈉溶於水會全部水解為乙醇和氫氧化鈉（乙醇的電離能力比水的電離能力弱）.
❽ 如何比較鹼性強弱
一般來說，物質的鹼性強弱取決於接受質子能力的大小和形成的原子團的穩定性等。元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
某些化合物的鹼性也可以用氧負離子的含量來表示，如某些工業用渣的鹼性大小用氧負離子的活度來表示。
(8)鹼性強弱的原因有哪些擴展閱讀
測量酸鹼性的較精確方法是pH試紙，酸度計與中和滴定。其中pH試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2~3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
隨著科學的進步，還可以使用ph計來測量酸鹼度，並且採用pH計能更好地控制化學反應，達到提高生產率和產品質量以及安全生產的目的。
其應用范圍從工業用水和廢物處理到采礦中的浮選過程，包括紙漿和造紙、金屬加工、化工、石油、合成橡膠生產、發電廠、制葯、食品加工等廣泛領域。
❾ 酸性，鹼性的強弱是由什麼決定的
由溶液H離子濃度決定的。
強酸強鹼鹽只電離，且在水中完全電離。
強酸弱減鹽電離且水解，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽電離且水解，溶液顯鹼性。
電離也分完全電離和部分電離，鹽類一般為強電解質，就是在水中或熔融狀態導電，在水中完全電離，弱酸如醋酸，在水中部分電離，主要以分子形式存在，少部分電離成醋酸離子和氫離子。
❿ 溶液鹼性強弱與什麼有關
溶液PH值等於7為中性，大於7為鹼性，PH值越大，鹼性越強。PH值的大小和溶液中氫氧根離子的量濃度有關，溶液中氫氧根離子量濃度越大，PH值就越大。
往鹼性溶液中加水，稀釋了溶液中氫氧根離子的量濃度，使溶液PH值減小，那麼鹼性就變弱。