Ⅰ 第一電離能的大小比較
1、總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一周期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。
3、同一周期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
4、同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
(1)如何表達第一電離能大的原因擴展閱讀
(1)同周期元素隨著原子序數的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但ⅡA族元素的第一電離能大於ⅢA族元素的第一電離能，ⅤA族元素的第一電離能大於ⅥA族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。
(2)如果某主族元素的In＋1遠大於In，則該元素的常見化合價為＋n，如鈉元素I2遠大於I1，所以鈉元素的化合價為＋1。而過渡元素的價電子數較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現多種化合價，如錳元素有＋2價～＋7價。
Ⅱ C N O的第一電離能大小比較 為什麼
C，N，O的第一電離能的順序為N＞O＞C。
隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現周期性變化。同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一周期第一電離能最小的是鹼金屬元素,最大的是稀有氣體元素。所以是N＞O＞C。第一電離能數值越小，原子越容易失去一個電子；電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度（可近似理解為金屬性）。
(2)如何表達第一電離能大的原因擴展閱讀：
第一電離能的形成原因：
根據電離能和電子親合能的概念，先討論元素游離態的原子的性質。化學工作者發現氣態氫原子的1S 電子，若得到13.6ev的能量，將從基態躍遷到n=∞的高能級，成為自由電子；氫原子失去一個電子變為正一價的氣態陽離子。
氫的電離能為13.6ev。又如典型鹼金屬Na的電離能為5.139ev，表示只需5 .139ev的能量，Na原子將失去最外層的一個電子，變成金屬陽離子。元素的電離能、電子親合能、電負性作為判斷元素金屬性與非金屬性的定量尺度發揮著重要作用。
參考資料來源：網路—第一電離能
Ⅲ 解釋第一電離能大於第二電離能的原因
電離能即原子失去電子所需的能量。同一元素的第一電離能較小，因為此時原子核對電子的束縛能力較小，而在失去了一個電子的情況下原子核對其他的電子束縛能力變強故所需的第二電離能大於第一電離能。
Ⅳ 金屬鈹和金屬鎂的第一電離能為什麼比硼和鋁的電離能越大
主要原因是因為金屬鈹和金屬鎂的最外層電子是兩個電子。也就是說他是一個s全滿的結構。這樣的話，通常從兩個電子中要電離出一個電子所需要的能量就比較大。
而金屬鋁它的最外層電子是三個。就不存在這個情況。
Ⅳ 第一電離能什麼意思如何判斷第一電離能的大小
氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。
越穩定的元素電離能越大，奪走一個電子，自然是與該原子有關，它越容易失電子，電離能自然越小
一般隨原子半徑、原子序數有變化
但重核元素要靠近幻數就會更穩定，s2也會比沒有更穩定
你就看元素性質，影響電離能的因素很多，你一個個看肯定不是很好的
第一電離能大小和金屬性非金屬性相關，非金屬性強的第一電離能越大，金屬性強的第一電離能越小，但是同周期稀有氣體最大，第三主族、第六主族由於全空、半充滿規則會比它左邊的同周期主族第一電離能小。