Ⅰ 第一电离能的大小比较
1、总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。
2、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
3、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
4、同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
(1)如何表达第一电离能大的原因扩展阅读
(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。
(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。
Ⅱ C N O的第一电离能大小比较 为什么
C，N，O的第一电离能的顺序为N＞O＞C。
随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。所以是N＞O＞C。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度（可近似理解为金属性）。
(2)如何表达第一电离能大的原因扩展阅读：
第一电离能的形成原因：
根据电离能和电子亲合能的概念，先讨论元素游离态的原子的性质。化学工作者发现气态氢原子的1S 电子，若得到13.6ev的能量，将从基态跃迁到n=∞的高能级，成为自由电子；氢原子失去一个电子变为正一价的气态阳离子。
氢的电离能为13.6ev。又如典型碱金属Na的电离能为5.139ev，表示只需5 .139ev的能量，Na原子将失去最外层的一个电子，变成金属阳离子。元素的电离能、电子亲合能、电负性作为判断元素金属性与非金属性的定量尺度发挥着重要作用。
参考资料来源：网络—第一电离能
Ⅲ 解释第一电离能大于第二电离能的原因
电离能即原子失去电子所需的能量。同一元素的第一电离能较小，因为此时原子核对电子的束缚能力较小，而在失去了一个电子的情况下原子核对其他的电子束缚能力变强故所需的第二电离能大于第一电离能。
Ⅳ 金属铍和金属镁的第一电离能为什么比硼和铝的电离能越大
主要原因是因为金属铍和金属镁的最外层电子是两个电子。也就是说他是一个s全满的结构。这样的话，通常从两个电子中要电离出一个电子所需要的能量就比较大。
而金属铝它的最外层电子是三个。就不存在这个情况。
Ⅳ 第一电离能什么意思如何判断第一电离能的大小
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
越稳定的元素电离能越大，夺走一个电子，自然是与该原子有关，它越容易失电子，电离能自然越小
一般随原子半径、原子序数有变化
但重核元素要靠近幻数就会更稳定，s2也会比没有更稳定
你就看元素性质，影响电离能的因素很多，你一个个看肯定不是很好的
第一电离能大小和金属性非金属性相关，非金属性强的第一电离能越大，金属性强的第一电离能越小，但是同周期稀有气体最大，第三主族、第六主族由于全空、半充满规则会比它左边的同周期主族第一电离能小。