1. 觀察剛開始過濾時出來的濾液的顏色與正常
因為剛開始的時候濾布沒有固體附著，所以空隙較大，渾濁液會通過濾布，從而濾液是渾濁的。當一段時間後，待過濾液體中的固體會填滿濾布上的空隙從而使固體顆粒不能通過濾布，此時的液體就會變得清澈。
供養殖、製糖、造紙、自來水凈化、石油鑽探、化工煉油、大型油庫、新型化工紡織檔塵等單位使用，它採用進口設備生產，具有耐酸、耐鹼、耐高溫、耐腐蝕、耐磨等優點，避免了國產原料效果差，壽命短的弊病。
注意事項：
1．燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然後進行過濾。
2．過濾後若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到溶液變得透明為止。
3.過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉澱物，待溶液全部濾出後，重復2~3次。
工業用的過濾材料格化凈：採用進口高分子原料生產而成，是目前最新的環保產品，它廣泛用於穩中有降大廠礦企業，消毒、過濾等。
2. 化學怎樣判斷溶液顏色怎樣判斷沉澱顏色
1、判斷溶液顏色要記住幾種特殊物質的顏色
Fe3+黃色
Fe2+淺綠色
Cu2+藍色
MnO4-紫紅色
2、判斷沉澱顏色常見溶液的顏色 CU2+藍色(稀)綠色(濃) FE3+黃色 FE2+淺綠 MNO4-紫色,紫紅色
沉澱的顏色 MG(OH)2 、AL(OH)3 、AGCL、BASO4、BACO3、BASO3、CASO4等均為白色沉澱 CU(OH)2藍色沉澱 FE(OH)3紅褐色沉澱 AGBR淡藍色 AGI 、AG3PO4黃色。
溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。
常見物質的顏色和狀態 ：
白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色。
(2)怎樣判斷濾液顏色擴展閱讀：
就是根據葯物與化學試劑在一定條件下發生的化學反應所產生的顏色、沉澱、氣體、熒光等現象,鑒別葯物真偽的方法。方法：
（1）呈色反應鑒別法：系指供試品溶液中加入適當的試劑溶液,在一定條件下進行反應,生成易於觀測的有色產物.
（2）沉澱生成反應鑒別法
（3）熒光反應鑒別法
（4）氣體生成反應鑒別法等等。
3. 粗鹽提純過濾操作中觀察到濾紙上剩餘物及濾液的顏色
（1））粗鹽的初步提純，可通過溶解、過濾、蒸發，最後一步蒸發操作時，為防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，可用玻璃棒攪拌；
（2）若觀察濾液仍然渾濁，需要重新過濾；
故答案為：（1）攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺；（2）濾液仍然渾濁．
4. 綠葉中色素的提取和分離實驗中如果用幼嫩的菠菜葉實驗，濾液顏色是什麼啊淺綠嗎
顏色可能略淺，因為提取到的色素較少，濃度低
5. 取5ML的水溶解粗鹽，過濾後濾液的顏色是
無色
因為粗鹽中較多的雜質是CaCl2和MgCl2，兩者的溶液都是無色的
其餘的可溶物量很少，可無視
6. 淺綠色濾液會是什麼藍色固體 硫酸銅什麼時候是固體液體 硫酸銅本來是什麼顏色什麼狀態
亞鐵粒子是淺綠色
氫氧化銅是藍色固體
無水硫酸銅是白色粉末 五水硫酸銅是藍色晶體 溶於水是藍色溶液
7. 在粗鹽提純中過濾時濾紙上剩餘物和濾液是什麼顏色
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。
一、實驗步驟：
1、 用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙將粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。
2、加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5、 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
6過濾
向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
7.蒸發結晶
二、實驗現象：
1、溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
2、過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
3、蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。
三、實驗結論
在粗鹽提純中，過濾時濾紙上剩餘物為BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和泥沙。濾液是無色透明的。
8. 如何判斷溶液的顏色
初三范圍內，凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）