Ⅰ 粗盐加热水化不了
建议先把它弄碎最好是磨碎，弄成小颗粒状的，弄成像普通盐一样就更好了，然后再加热看看啊，因为颗粒小受热面积大应该可以融化的。
Ⅱ 熬盐水不易化怎么办
加热一下或多熬会
盐类的水解是因为盐类溶于水中电离时有弱离子产生。
何为弱离子，其实就是弱酸（弱碱）所对应的阴离子（阳离子）。
只有盐才会水解，只有盐溶于水中电离出弱离子才会水解。
一般金属活动顺序表排在镁后面的（不包括镁）都为弱阳离子。阳离子水解呈酸性。
弱阴离子有：碳酸根，碳酸氢根，硅酸根，氟离子，硫离子，亚硝酸根离子，醋酸根离子，次氯酸根离子。阴离子水解呈碱性。
如果一种盐中既含有弱阳离子，又含有弱阴离子，那么两个弱离子都会水解。此时要分析溶液的酸碱性，就要看这两个弱离子谁的水解程度大，弱阳离子的程度大就显碱性，反之，显酸性.是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，乙酸铵等，一般来说盐是复分解反应的生成物(盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸），如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸等。也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，生成与原盐相同离子的合盐。
海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中百分之90左右是氯化钠，也就是食盐。另外还含有氯化镁、硫酸镁、碳酸镁及含钾、碘、钠、溴等各种元素的其他盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分，味道是苦的，因此，含盐类比重很大的海水喝起来就又咸又苦了。
如果把海水中的盐全部提取出来平铺在陆地上，陆地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸发干了，海底就会积上60米厚的盐层。
市面上销售的盐通常有粗盐、精盐、晶体盐和食用盐等。食用盐通常由岩盐和海盐制成，一般添加有碘。平均每100克精盐中，含钠39311毫克、镁2毫克。岩盐得自于地质变迁时期的自然矿产中，除了钠和氯化物，几乎不含别的矿物质。海盐通常来自盐碱滩，海盐含有微量矿物质，如钙、镁、钾、溴化物和其他各种微量元素。
Ⅲ 初中化学粗盐提纯步骤
粗盐提纯的步骤：1、溶解；2、过滤(除去不溶性杂质 )；3、加入稍过量的氯化钡；4、过滤(除去SO42-离子)；5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6、过滤(除去钙、镁和钡离子)；7、加入适量盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
Ⅳ 粗盐提纯的步骤，最好能附带化学方程式
粗盐提纯：
先将粗盐溶于水，
再过滤（注意一贴二低三靠），
然后加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
Ⅳ 高中化学粗盐提纯的方法与步骤
⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（cacl2、mgcl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过什么方法来制取精盐？
除去可溶性杂质，一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时不能生成新的杂质。除去不溶性杂质一般通过溶解、过滤、蒸发三个步骤来实现。
⑵、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
⑶、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。建议在过滤前先静置一会儿，过滤时先让上层滤液滤过，再将混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入会造成滤纸的堵塞，减缓过滤的速度。
步骤:
加入bacl2,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀baso4,除去杂质so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀caco3，除去杂质ca2+和多余的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,产生白色沉淀，至白色沉淀不再增加时停止，虑出沉淀mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最后加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o
Ⅵ 粗盐提纯的步骤
粗盐提纯步骤如下：
1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
(6)粗盐怎样快速熬化扩展阅读：
过滤时要注意一贴二低三靠。
1、“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。
2、“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
3、“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
Ⅶ 粗盐怎么提制为细盐
1、第一步：粗盐中常见的杂质有沉淀、氯化镁、氯化钙、硫酸盐等。粗盐中常见的杂质可分为转，由不溶性蜀杂质（沉淀物）和溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸盐等）组成。当粗盐中的杂质被清除后，粗盐就被提纯了。
Ⅷ 土法怎么把粗盐提纯
首先加水溶解粗盐；加水溶解粗盐；将上层清夜倒入漏斗过滤；将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发；这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。
一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐，盐与碱反应生成新盐与新碱，盐与酸反应生成新盐与新酸，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等，也有其他的反应可生成盐；
例如置换反应，可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质，盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，盐是晶体的一种。
过滤注意事项
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。
以上内容参考：网络-粗盐提纯
Ⅸ 如何融化粗盐
你这个粗盐是粗盐吗,我们在实验室用的用水就可以溶，毕竟再粗的盐也是氯化钠啊，只是杂质多少而已，建议先把它弄碎最好是磨碎，弄成小颗粒状的，弄成像普通盐一样就更好了，然后再加热看看啊，因为颗粒小受热面积大应该可以融化的，呵呵，如果想弄成糊状的稍加一点水别加多不然盐都溶解了，希望对你有所帮助
Ⅹ 粗盐提纯主要有四步
粗盐提纯具体步骤（含过滤蒸发）
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．
2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．
二、实验仪器和药品
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
五、实验总结
(一)、怎样选择漏斗和滤纸？
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．
(二)、怎样组装过滤器？
首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．
其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．
(三)、怎样正确地进行过滤？
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．
(四)、怎样正确洗涤沉淀物？
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净
(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．
(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？
可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．
(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？
否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离
(八)、过滤操作是否还有其他方式？
有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤
注意：
1.一贴二低三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
2.玻璃棒作用：
1.溶解时：搅拌，加速溶解
2.过滤时：引流
3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅