1. 观察刚开始过滤时出来的滤液的颜色与正常
因为刚开始的时候滤布没有固体附着，所以空隙较大，浑浊液会通过滤布，从而滤液是浑浊的。当一段时间后，待过滤液体中的固体会填满滤布上的空隙从而使固体颗粒不能通过滤布，此时的液体就会变得清澈。
供养殖、制糖、造纸、自来水净化、石油钻探、化工炼油、大型油库、新型化工纺织档尘等单位使用，它采用进口设备生产，具有耐酸、耐碱、耐高温、耐腐蚀、耐磨等优点，避免了国产原料效果差，寿命短的弊病。
注意事项：
1．烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。
2．过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到溶液变得透明为止。
3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。
工业用的过滤材料格化净：采用进口高分子原料生产而成，是目前最新的环保产品，它广泛用于稳中有降大厂矿企业，消毒、过滤等。
2. 化学怎样判断溶液颜色怎样判断沉淀颜色
1、判断溶液颜色要记住几种特殊物质的颜色
Fe3+黄色
Fe2+浅绿色
Cu2+蓝色
MnO4-紫红色
2、判断沉淀颜色常见溶液的颜色 CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色
沉淀的颜色 MG(OH)2 、AL(OH)3 、AGCL、BASO4、BACO3、BASO3、CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI 、AG3PO4黄色。
溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
常见物质的颜色和状态 ：
白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色。
(2)怎样判断滤液颜色扩展阅读：
就是根据药物与化学试剂在一定条件下发生的化学反应所产生的颜色、沉淀、气体、荧光等现象,鉴别药物真伪的方法。方法：
（1）呈色反应鉴别法：系指供试品溶液中加入适当的试剂溶液,在一定条件下进行反应,生成易于观测的有色产物.
（2）沉淀生成反应鉴别法
（3）荧光反应鉴别法
（4）气体生成反应鉴别法等等。
3. 粗盐提纯过滤操作中观察到滤纸上剩余物及滤液的颜色
（1））粗盐的初步提纯，可通过溶解、过滤、蒸发，最后一步蒸发操作时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可用玻璃棒搅拌；
（2）若观察滤液仍然浑浊，需要重新过滤；
故答案为：（1）搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅；（2）滤液仍然浑浊．
4. 绿叶中色素的提取和分离实验中如果用幼嫩的菠菜叶实验，滤液颜色是什么啊浅绿吗
颜色可能略浅，因为提取到的色素较少，浓度低
5. 取5ML的水溶解粗盐，过滤后滤液的颜色是
无色
因为粗盐中较多的杂质是CaCl2和MgCl2，两者的溶液都是无色的
其余的可溶物量很少，可无视
6. 浅绿色滤液会是什么蓝色固体 硫酸铜什么时候是固体液体 硫酸铜本来是什么颜色什么状态
亚铁粒子是浅绿色
氢氧化铜是蓝色固体
无水硫酸铜是白色粉末 五水硫酸铜是蓝色晶体 溶于水是蓝色溶液
7. 在粗盐提纯中过滤时滤纸上剩余物和滤液是什么颜色
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。
一、实验步骤：
1、 用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙将粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。
2、加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
5、 Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
6过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
二、实验现象：
1、溶解：粗盐固体为灰色，加入水中所得液体呈浑浊状。
2、过滤：滤液是无色透明液体，滤纸上的残留物呈黑色。
3、蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。
三、实验结论
在粗盐提纯中，过滤时滤纸上剩余物为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和泥沙。滤液是无色透明的。
8. 如何判断溶液的颜色
初三范围内，凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）