㈠ 幾種製取二氧化碳的方法
1、方法（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氫鈉與稀鹽酸反應
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氫鈉受熱分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (條件：加熱）
(1)怎樣快速獲取二氧化碳擴展閱讀
1、二氧化碳的工業製法：
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、實驗室製取二氧化碳的方法
葯品：石灰石與稀鹽酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶於水）。
檢驗方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
驗滿方法：將點燃的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。
實驗室製取二氧化碳應注意
①不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸具有較強的揮發性，會使生成的CO2中混有氯化氫氣體而不純。
②不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應後生成微溶於水的CaSO4，CaSO4覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行。不能用碳酸鈉代替石灰石，因為Na2CO3易溶於水，與鹽酸反應速率快，不利於收集二氧化碳氣體。
③長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的導出。
④收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於盡快排凈空氣，收集較純的氣體。
⑤檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。
㈡ 如何製取二氧化碳
步驟
稱取2 g粉狀石灰石，加入錐形瓶中，向分液漏斗中加入20 mL 2 mol·L-1鹽酸（或20 mL
1 mol·L-1硫酸溶液），按上述裝置連接好後，打開分液漏斗活塞，將酸液快速全部放出後關閉活塞，不斷振盪錐形瓶至反應完畢，產生的二氧化碳收集到礦泉水瓶中。反應結束後，將伸入礦泉水瓶中的橡皮管取出，在水下擰緊礦泉水瓶蓋，移出水面後正立，打開瓶蓋，用滴定管向礦泉水瓶中滴水至充滿水，記錄滴入水的體積，再減去20 mL，即為收集到的二氧化碳體積。
三、實驗結果及分析
實驗序號粉狀石灰石質量酸液體積及濃度產生氣體速率收集到二氧化碳體積
1 2 g 20 mL 2 mol·L-1鹽酸 較快 336 mL
2 2 g 20 mL 2 mol·L-1鹽酸 較快 337 mL
3 2 g 20 mL 1 mol·L-1硫酸 較快 298 mL
4 2 g 20 mL 1 mol·L-1硫酸 較快 298.5 mL
2.數據分析
從收集到的二氧化碳體積可知，用稀硫酸比用稀鹽酸產生的二氧化碳要少約10%，說明有約10%碳酸鈣受到硫酸鈣的覆蓋。總的來說，二者相差不大。
四、實驗優點
1. 粉狀石灰石易得。普通建材商店多有出售，它的俗名叫「老粉」，與膠水混合後可用來粉飾牆壁。
2. 粉狀石灰石價格低廉，每包（25 kg）10元。
3.用稀硫酸製取的二氧化碳純度比較高，不需要除雜。
4.製取同樣多的二氧化碳，使用硫酸的價格比鹽酸的要便宜得多。
5.製取二氧化碳的速率可通過滴入酸的速率及酸的濃度進行控制。
五、實驗結論及啟示
實驗結論：實驗室製取二氧化碳，完全可以用粉狀石灰石與稀硫酸反應製取。
啟示：物質的顆粒大小，影響物質的性質；改變物質的顆粒大小，可以改變物質的某些性質。
㈢ 如何大量收集獲取空氣中的二氧化碳
拿個不漏風的塑料袋
罩住口鼻
反復吸氣呼氣（危險，請慎用）
還有
准備大燒杯等容器
口朝上，放進一根足夠長的蠟燭，點燃
等蠟燭熄滅，就說明氧氣基本燒幹了
一杯CO2，盡情享用吧~~~~
㈣ 大量的二氧化碳如何獲取，用於植物的生長
一般是大棚才用二氧化碳。
可以用炭爐或者二氧化碳發生器
（稀鹽酸之類的加入碳酸氫鈉，碳酸氫鈣，碳酸鈣，碳酸鈉等）
㈤ 什麼能夠快速產生大量二氧化碳或者能大量消耗氧氣或者說，能起到滅火作用
大量消耗氧氣這事不好做。
不過在遇到草原大火的時候，我們有時會反過來迎著火勢點火（請務必交給專家做！否則明天局子見）。一來是消耗火災前進路上的可燃物，二來就是直接幫著大火消耗氧氣。
實驗的話，你可以找一些常溫就可以消耗氧氣的東西（譬如一氧化氮，但這玩意高污染，請做好尾氣回收。）
快速產生二氧化碳你要實驗做，那可以考慮用碳酸氫鈉和鹽酸。這個反應速度之快以至於我們製取二氧化碳都不敢用這個組合（一般是碳酸鈣和鹽酸，速度可控）。
當然，現代滅火器常見用的是硫酸鋁和碳酸氫鈉。主要除開二氧化碳之外還有泡沫，可以覆蓋燃燒著的東西
㈥ 如何大量獲得二氧化碳氣體
方法很多，其中比較常見的是高溫煅燒石灰石，這是因為石灰工業消耗石灰石數量巨大，而且煅燒產物單一，二氧化碳的收集及提純成本相對較低。此外，也可以通過收集發酵時產生的二氧化碳、化工廠廢氣二氧化碳以及酸鹼法產生二氧化碳（CO2)等等。
獲得二氧化碳反應如下：
CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
㈦ 怎樣製得二氧化碳
【兩種製取方法】
一、工業上製取原理
CaCO3=高溫=CaO+CO2（氣體）
二、實驗室製法。
1、葯品：稀鹽酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。
2、條件：常溫。
3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：
（1）製取CO2不能用稀硫酸與大理石（或石灰石）反應，因為反應CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶於水，在溶液中析出後包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻礙了反應的進一步發生。
（2）製取CO2一般不選用濃鹽酸，因其揮發出HCl氣體，使收集到的CO2不純。
（3）能和稀鹽酸反應生成CO2的物質還有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。從反應速率看，石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應快慢適中，Na2CO3與稀鹽酸反應較快。
4、收集方法：
根據CO2能溶於水，密度比空氣大，製得的氣體採用向上排空氣法收集。
5、裝置：
根據稀鹽酸是液體，石灰石是塊狀固體及反應在常溫條件下進行等情況，可以使用和實驗室制H2相同的裝置。
6、驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅說明已集滿。
㈧ 獲取二氧化碳的最簡易辦法
呼吸 人吸進去的是氧氣呼出的是二氧化碳
㈨ 如何產生二氧化碳如何快速產生二氧化碳
方法很多，其中比較常見的是高溫煅燒石灰石，這是因為石灰工業消耗石灰石數量巨大，而且煅燒產物單一，二氧化碳的收集及提純成本相對較低。此外，也可以通過收集發酵時產生的二氧化碳、化工廠廢氣二氧化碳以及酸鹼法產生二氧化碳（CO2)等等。
㈩ 實驗室製取二氧化碳的方法
實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應製取。
反應方程式：
(10)怎樣快速獲取二氧化碳擴展閱讀：
二氧化碳研究簡史：
原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。
3世紀時，中國西晉時期的張華在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石作白灰過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。
化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。