㈠ 為什麼制備氫氧化鐵膠體的實驗要用沸水為什麼加熱過久會生成沉澱急求解答啊
用沸水是因為水解是吸熱的,沸水溫度高,有利於Fe3+的水解反應 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+ 平衡向右移動,即有利於水解.
加熱過久的話,膠粒之間碰撞頻繁,易發生凝聚,生成沉澱.所以不能加熱過度.
㈡ 就課本中「氫氧化鐵膠體」的制備實驗中應注意的事項及其原因
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
㈢ 為什麼長時間加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉
加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩定因素，導致膠體凝聚。
如長時間加熱時，Fe(OH)3膠體就發生凝聚而出現紅褐色沉澱。
㈣ 制氫氧化鐵膠體為什麼加熱時間不宜過長
加熱時間過長，生成的不是膠體，而是沉澱。
㈤ 為什麼在制備fe3膠體時，不能長時間加熱煮沸
因為水解是吸熱反應，當長時間加熱煮沸，導致生成過多的氫氧化鐵膠體，發生凝聚轉化為沉澱。方程式為：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
膠體又稱膠狀分散體是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質粒子直徑介於粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系。
膠體性質：能發生丁達爾現象（丁達爾效應），產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質。
膠體具有介穩性的兩個原因：
原因一：膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥（要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷 ）。
原因二：膠體粒子在不停地做布朗運動，與重力作用相同時便形成沉降平衡的狀態。
應用：
1．農業生產：土壤的保肥作用.土壤里許多物質如粘土腐殖質等常以膠體形式存在。
2．醫療衛生：血液透析，血清紙上電泳利用電泳分離各種氨基酸和蛋白質。醫學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態磁流體治癌術是將磁性物質製成膠體粒子，作為葯物的載體，在磁場作用下將葯物送到病灶，從而提高療效。
3．日常生活：制豆腐、豆漿、牛奶和粥的原理（膠體的聚沉），明礬凈水。
4．自然地理：江河入海口處形成三角洲，其形成原理是海水中的電解質使江河泥沙形成膠體發生聚沉。
5．工業生產：制有色玻璃（固溶膠）。
㈥ 制備氫氧化鐵膠體，往沸水中滴加氯化鐵溶液，然後應該停止加熱，否則會產生氫氧化鐵沉澱，為什麼一直加熱
加熱是為了增加三價鐵的水解度，從而生成氫氧化鐵。加熱是破壞膠體的穩定性的方法之一
㈦ 制備氫氧化鐵膠體時加熱過久會怎樣 請順便說明原因.
會聚沉.
因為加熱破壞了膠體的組成,使之結合成大分子沉澱.