Ⅰ 粗鹽加熱水化不了
建議先把它弄碎最好是磨碎，弄成小顆粒狀的，弄成像普通鹽一樣就更好了，然後再加熱看看啊，因為顆粒小受熱面積大應該可以融化的。
Ⅱ 熬鹽水不易化怎麼辦
加熱一下或多熬會
鹽類的水解是因為鹽類溶於水中電離時有弱離子產生。
何為弱離子，其實就是弱酸（弱鹼）所對應的陰離子（陽離子）。
只有鹽才會水解，只有鹽溶於水中電離出弱離子才會水解。
一般金屬活動順序表排在鎂後面的（不包括鎂）都為弱陽離子。陽離子水解呈酸性。
弱陰離子有：碳酸根，碳酸氫根，硅酸根，氟離子，硫離子，亞硝酸根離子，醋酸根離子，次氯酸根離子。陰離子水解呈鹼性。
如果一種鹽中既含有弱陽離子，又含有弱陰離子，那麼兩個弱離子都會水解。此時要分析溶液的酸鹼性，就要看這兩個弱離子誰的水解程度大，弱陽離子的程度大就顯鹼性，反之，顯酸性.是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，乙酸銨等，一般來說鹽是復分解反應的生成物(鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸），如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，生成與原鹽相同離子的合鹽。
海水是鹽的「故鄉」，海水中含有各種鹽類，其中百分之90左右是氯化鈉，也就是食鹽。另外還含有氯化鎂、硫酸鎂、碳酸鎂及含鉀、碘、鈉、溴等各種元素的其他鹽類。氯化鎂是點豆腐用的鹵水的主要成分，味道是苦的，因此，含鹽類比重很大的海水喝起來就又咸又苦了。
如果把海水中的鹽全部提取出來平鋪在陸地上，陸地的高度可以增加153米；假如把世界海洋的水都蒸發幹了，海底就會積上60米厚的鹽層。
市面上銷售的鹽通常有粗鹽、精鹽、晶體鹽和食用鹽等。食用鹽通常由岩鹽和海鹽製成，一般添加有碘。平均每100克精鹽中，含鈉39311毫克、鎂2毫克。岩鹽得自於地質變遷時期的自然礦產中，除了鈉和氯化物，幾乎不含別的礦物質。海鹽通常來自鹽鹼灘，海鹽含有微量礦物質，如鈣、鎂、鉀、溴化物和其他各種微量元素。
Ⅲ 初中化學粗鹽提純步驟
粗鹽提純的步驟：1、溶解；2、過濾(除去不溶性雜質 )；3、加入稍過量的氯化鋇；4、過濾(除去SO42-離子)；5、在濾液中加入碳酸鈉和氫氧化鈉；6、過濾(除去鈣、鎂和鋇離子)；7、加入適量鹽酸，除去碳酸根離子和氫氧根離子；8、蒸發結晶得到純氯化鈉晶體。
Ⅳ 粗鹽提純的步驟，最好能附帶化學方程式
粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠），
然後加入過量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸發溶液，析出NaCl晶體。
Ⅳ 高中化學粗鹽提純的方法與步驟
⑴、粗鹽中含有較多的可溶性雜質（cacl2、mgcl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:
加入bacl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱baso4,除去雜質so42-；
[ba2+]+[so42-]=baso4
加入na2co3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱caco3，除去雜質ca2+和多餘的ba2+
[co32-]+[ca2+]=caco3
[co32-]+[ba2+]=baco3
加入naoh,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱mg(oh)2,；
[2oh-]+[mg2+]=mg(oh)2
最後加入hcl至溶液呈中性。
[oh-]+[h+]=h2o
Ⅵ 粗鹽提純的步驟
粗鹽提純步驟如下：
1、先將粗鹽溶於水，再過濾（注意一貼二低三靠），該步驟過濾泥沙等不溶性雜質。
2、加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、過濾。
6、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸發溶液,析出NaCl晶體。
(6)粗鹽怎樣快速熬化擴展閱讀：
過濾時要注意一貼二低三靠。
1、「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
2、「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
3、「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
Ⅶ 粗鹽怎麼提制為細鹽
1、第一步：粗鹽中常見的雜質有沉澱、氯化鎂、氯化鈣、硫酸鹽等。粗鹽中常見的雜質可分為轉，由不溶性蜀雜質（沉澱物）和溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鹽等）組成。當粗鹽中的雜質被清除後，粗鹽就被提純了。
Ⅷ 土法怎麼把粗鹽提純
首先加水溶解粗鹽；加水溶解粗鹽；將上層清夜倒入漏斗過濾；將濾液置於蒸發皿中，加熱蒸發；這是簡單處理，得到的鹽晶體還需進一步提純（粗鹽中一般含有很多雜質離子化合物以及鹵素單質或化合物）。
一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸鈉等，也有其他的反應可生成鹽；
例如置換反應，可溶性鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質，鹽酸既是鹽化工的重要產品，又是生產硅材料的重要原料，鹽是晶體的一種。
過濾注意事項
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。
以上內容參考：網路-粗鹽提純
Ⅸ 如何融化粗鹽
你這個粗鹽是粗鹽嗎,我們在實驗室用的用水就可以溶，畢竟再粗的鹽也是氯化鈉啊，只是雜質多少而已，建議先把它弄碎最好是磨碎，弄成小顆粒狀的，弄成像普通鹽一樣就更好了，然後再加熱看看啊，因為顆粒小受熱面積大應該可以融化的，呵呵，如果想弄成糊狀的稍加一點水別加多不然鹽都溶解了，希望對你有所幫助
Ⅹ 粗鹽提純主要有四步
粗鹽提純具體步驟（含過濾蒸發）
一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
二、實驗儀器和葯品
葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．
四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
五、實驗總結
(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．
(二)、怎樣組裝過濾器？
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．
(三)、怎樣正確地進行過濾？
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．
(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈
(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．
(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？
可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．
(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？
否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離
(八)、過濾操作是否還有其他方式？
有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾
注意：
1.一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。
2.玻璃棒作用：
1.溶解時：攪拌，加速溶解
2.過濾時：引流
3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺