① 酸鹼滴定實驗詳細步驟
酸鹼滴定實驗詳細步驟：
1、把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度「 0」以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在「0」或「0」以下的某一刻度，並記下准確讀數。
酸鹼中和滴定的注意事項：
1、搖瓶時，應微動腕關節，使溶液像一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。
3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴為宜），但是不要形成水流。接近終點時應改為加一滴，搖幾下，最後，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化，准確到達終點為止。
4、每次滴定最好從「0.00」ML處開始(或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。
② 酸鹼滴定的實驗原理是什麼
基本原理
1．強酸強鹼的滴定
強酸和強鹼相互滴定的滴定反應為：
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=1.00
滴入NaO液19.98ml時 pH=4.30
化學計量點時 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）根據滴定突躍選擇指示劑。滴定曲線顯示，滴定突躍（在計量點附近突變的pH值范圍）范圍很大，為4.30～9.70，凡是變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內的指示劑都可以用來指示終點，所以酸性指示劑（甲基橙、甲基紅）和鹼性指示劑（酚酞）都可以用來指示強鹼滴定強酸的滴定終點。
（2）選擇滴定液的濃度。濃度大，突躍范圍寬，指示劑選擇范圍廣；但是，濃度太大，稱樣量也要加大，所以一般使用0.1mol/L濃度的滴度液。
2．強鹼滴定弱酸
滴定反應為：
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml時 pH=7.75
化學計量點時 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml時 pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
（2）弱酸被准確滴定的判決是C•Ka＞10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka＜10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。
3．強酸滴定弱鹼
滴定反應為：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3•H2O液（0.1000mol/L）為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml時 pH=6.24
化學計量點時 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml時 pH=4.30
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。
（2）弱鹼被准確滴定的判決是C•Kb＞10-8。
③ 1.為什麼可以用電位滴定法測定弱酸的電離常數
因為弱酸的電離常數是根據氫離子濃度來計算的，而電位滴定法是在滴定過程中根據指示電位和參比電極的電位差或溶液的pH值的突躍來確定終點的方法。在酸鹼電位滴定過程中，隨著滴定劑的不斷加入，被測物與滴定劑發生反應，溶液 pH 值不斷變化，就能確定滴定終點。滴定過程中，每加一次滴定劑，測一次 pH值，在接近化學計量點時，每次滴定劑加入量要小到 0.10mL 且體積相同，滴定到超過化學計量點為止。這樣就得到一系列滴定劑用量 V 和相應的 pH 值數據。因此可以用電位滴定法測試弱酸的電離常數。
④ 怎樣鑒別強酸弱酸
解： 方法很多的，我大致的寫幾個好嗎？(關鍵是方法裡面有最簡單的就可以了) 方法一： 分別取相同等體積的兩種酸於兩支試管中，分別加入少量的金屬(可以是Zn，Mg等，最好不好加Fe，因為Fe理論可以，但實際操作起來，Fe與酸反應超級慢的，不便於觀察)，觀察反應速率(冒氣泡的快慢)，速率逐漸減慢的是強酸；若加入的是過量的金屬，產生H2較少的就是強酸。 方法二： 取2mL兩種酸於試管中，再分別加入2mLPH=2的燒鹼溶液，用PH試紙測試混合液，呈中性的就是強酸。 方法三： 取等質量且適量的Na2CO3固體兩份，分別加入等體積的兩種酸，產生氣體較少的是強酸。 方法四： 取等體積的兩種酸於試管中，用蒸餾水稀釋相同的倍數(可以是10倍或者20倍)，然後用PH試紙分別測試其PH的大小，PH變化大的就是強酸。 比較以上四種方法，從操作和使用葯品情況等綜合分析，方法四是比較實用的，因此方法四最為簡單。 (當然方法還有很多，比如說可以將其稀釋後測其導電性等) 如對以後方法存在疑問請再Hi我
⑤ 怎樣用滴定法測定硼酸溶液的濃度謝謝！！
硼酸是極弱酸，不能用直接滴定法滴定。可用甘露醇或甘油等多元醇處理硼酸溶液，使其轉化為弱酸，轉換比例1:1，再用NaOH標液滴定。
⑥ 要測定分析純級別酸的濃度，用滴定法如何來操作
A、確定酸的酸性強弱，即知道酸是強酸或者弱酸
B、強酸的滴定：1．先稀釋到一定濃度。估計分析純的酸的物質的量濃度，按照一定比例稀釋到約0.1 mol/L；2. 配製約0.1mol/L的NaOH 溶液；3. 利用分析天平稱取一定量的草酸（分析純）或鄰苯二甲酸氫鉀（分析純），配製成約0.1mol/L的標准溶液；4.使用甲基橙為指示劑標定氫氧化鈉溶液的濃度；5. 使用酚酞為指示劑用氫氧化鈉標准溶液滴定稀釋後的酸的濃度；6. 根據滴定結果進行計算，然後再除以稀釋的比例即可得強酸的濃度。
C、弱酸的滴定方法大致與上面相同，但要注意選用的指示劑其變色范圍一定要在滴定突躍范圍內。
⑦ 弱酸弱鹼准確滴定的條件
弱酸弱鹼准確滴定的條件：
1、弱酸被准確滴定的判決是C·Ka>10-8。因為Ka愈大，突躍范圍愈大。而Ka<10-8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。
2、弱鹼被准確滴定的判決是C·Kb>10-8。
指示劑：
1、弱鹼滴定弱酸：只能選擇鹼性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因為突躍范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計量點在鹼性區。
2、弱酸滴定弱鹼：只能選擇酸性指示劑（甲基橙或溴甲酚綠），不能選用鹼性范圍內變色的指示劑（酚酞）。
(7)全自動滴定液怎樣測定極弱酸的擴展閱讀：
酸鹼滴定的應用實例：
1、重鉻酸鉀法測鐵
試樣→熱HCl溶解→SnCl2還原→鎢酸鈉（指示劑）→TiCl3還原（過量）→加Cu2+（催化劑）→加水→加入H2SO4+H3PO4混酸→加二苯胺磺酸鈉（滴定指示劑）→用K2Cr2O7標准溶液滴定→終點（綠色→紫色）。
2、廢水中有機物的測定
化學耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一項指標，反映水中有還原性的物質的含量，常用K2Cr2O7法測定。
測定方法：在水樣中加入過量K2Cr2O7溶液，加熱迴流使有機物氧化成CO2，過量K2Cr2O7用FeSO4標准溶液返滴定，用亞鐵靈指示滴定終點。本方法在銀鹽催化劑存在下，直鏈烴有85～95%被氧化，芳烴不起作用，所得結果不夠嚴格。