A. 水的硬度的測定實驗是什麼
水的硬度的測定實驗是：在pH10 的條件下，用EDTA 溶液絡合滴定鈣和鎂離子，用鉻黑T 作指示劑。鉻黑T能與水中鈣和鎂離子形成紫色或紫紅色絡合物。
滴定中游離的鈣、鎂離子首先與EDTA 反應，與指示劑絡合的鈣和鎂離子隨後與EDTA 反應，到達終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA絡合而使鉻黑T 游離，溶液由紫紅色變為天藍色。
實驗的儀器是：50 ml 酸式滴定管，100 mL 量筒，250 mL 三角瓶。
實驗的葯品是：乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA-2Na 或Na2H2Y-2H2O），氯化銨，硫酸鎂，鉻黑T，硫化鈉，鹽酸羥胺，濃氨水，碳酸鈣或鋅粒，氯化鈉。
水的硬度實驗步驟是：
1、吸取50 mL 水樣（若硬度過大，超過3.6 mmol/L 時可少取水樣，用蒸餾水稀釋至50 mL），置於150 mL 三角瓶中。
2、若水樣中有其他金屬離子干擾，滴定時終點拖長或顏色發暗，可加入1 mL 5%硫化鈉溶及5 滴1%鹽酸羥胺溶液。
3、加入2 mL 緩沖溶液及5 滴鉻黑T 指示劑（或一小勺約0.2 g 固體指示劑），立即用EDTA 標准溶液滴定，起初滴定速度宜稍快並要用力搖動，近終點時要慢滴多搖，顏色由紫紅色或紫色變為天藍色時為終點。平行滴定三份。所耗EDTA 標准溶液體積全距應不大於0.1 mL。
B. 水的硬度測定方法
這個你最好查一下《工業鍋爐水質》的附件，裡面全有，化驗方法、化驗步驟、計算方法都有。<br>
如果還嫌麻煩，就只能找一本《工業鍋爐水處理技術》了，裡面也全有。<br>
儀器設備：<br>
包括酸鹼式滴定管1套、廣泛PH試紙1本、錐形瓶2個、5ml小量杯1個、500ml廣口瓶3個；分析試劑包括0.001M的EDTA、緩沖液（PH=10）、鉻黑T、稀硫酸、亞甲基藍、酚酞、甲基橙等；<br>
我只知道硬度的化驗。<br>
水的硬度的化驗：
1、在錐形瓶中取樣100ml水樣（爐水、軟水分開做）；
2、加入5ml緩沖液；
3、滴入1-3滴鉻黑T。如果水已經發藍，表示合格，水質硬度為0；如果水樣發紅，繼續下一步；
4、用EDTA滴定水樣至蘭色，簡單計算，把EDTA消耗量除以10即得出硬度的數值，後面加單位mmol/L(切記：這樣計算要把EDTA配置成1/2的EDTA）。
C. 請教如何測試水質硬度
水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、 取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣（V1）溶解之，此時溶液呈藍色；
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止（V2）；
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值。
附註：若所加待測水樣體積數值表內未列出，請用公式：CaCO3(mg/L)=1242/V 計算。
D. 如何測試水的硬度
按e.07.jtj056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
ca(hco3)2→caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2→mgco3↓+co2↑+h20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(koh、maoh)、碳酸鹽(k2co3、naco3)、或重碳酸鹽
(khco3、nahco3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的cao稱為1德
國度，含有10mg/l的caco3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用edta直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑t(或鉻蘭黑)為指示劑，
用edta標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使ph
值保持為10左右，鉻黑t此時本身的主要形態為hr2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑t(或鉻藍黑)，它先與ca2+、mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
ca2++hr2-→car+h+ (kc=4*10-6)
mg2++hr2-→mgr-+h+ (kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的edta首先與溶液中未絡合的ca2+、mg2+生成絡合物，其反應式
為：
ca2++h2y2-→cay2-+2h+ (kc=2.69*10-11)
mg2++h2y2-→mgy2-+2h+ (kc=2.04*10-9)
由於cay2-、mgy2-比car-、mgr-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的edta
將奪取同鉻黑t已結合的ca2+、mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
car-+h2y2-→cay2+hr2-+h+
mgr-+h2y2-→mgy2+hr2-+h+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的edta把與指示劑結合的ca2+、mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為hr2-的藍色cay2-、mgy2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，mgr-比car-更穩定，故mgr-還原較遲，而cay2-比mgy2-
更穩定，故cay2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明mgr-已完全分解而轉化為mgy2-,所測定的是ca2++mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑t指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05nedta標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑t指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准edta溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄edta消耗量
為v1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=v1*n*1000/v
總硬度(德度)=v1*n*1000/v*2.8
式中 v1--滴定水樣消耗edta的量(ml);
n--edta標准溶液的當量濃度；
v--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(ca2++mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當hco3->ca2++mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當hco3-<ca2++mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當hco3-<ca2++mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
caso4+naco3→caco3↓+naso4
caso4+2nahco3→ca(hco3)2+na2so4
E. 水質的硬度值怎麼檢測
用肥皂水倒在水中，攪拌，有較多泡沫產生的是軟水，有浮渣的是硬水。
水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
測自來水的硬度一般是測其中金屬離子的濃度。 鉻黑T能作鋅離子、鎘離子等離子的指示劑，並和金屬離子以1：1配位。在滴定過程中發生顏色變化，顯示滴定終點是否到達。
所謂水質污染是指排入水中的污染物質超過了水的自凈能力，使水的組成和性質發生變化，對人和動植物產生不良影響。當我們看到水面上有漂浮物，或水又黑又臭時，就表明水質已受到污染，當然有的污染物是看不出來、嗅不出來的，要用儀器測定才知道。
F. 水的硬度怎麼測
准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V
公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；
N——EDTA標液溶液的當量濃度；
V——水樣體積毫升數。
原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。
(6)有有顏色的水怎樣測硬度擴展閱讀：
水硬度其他測量方法
1、儀器分析法
分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。
2、原子吸收法
自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。
3、ICP—AES法
ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。
4、色譜分析法
離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。
5、電化學分析法
自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。
6、電極法
離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。
G. 水質硬度的檢驗方法有哪些
如果是在家中，我們可以通過肥皂水來簡單的進行判斷，首先找一個瓶子類的容器注入約350-360毫升的水(大概在2/3左右)，然後加入一滴液體肥皂液（注意：不是洗滌劑或者是洗手液，更不是肥皂水）蓋上蓋子搖晃幾分鍾。接著打開蓋子看看有沒有泡沫產生，如果沒有就接著滴入肥皂液直至出現泡沫為止。在這個過程中大家要對滴入的肥皂液進行計數，然後可以比對一下我們列出的圖表1來判斷水質的硬度。
當然使用肥皂水檢測的只是一種大概，而且也比較浪費時間，想要快速確定水質的硬度時大家還可以採用滴定法，其主要成分是乙烯基胺四乙酸酯刺激性乙酸的有機螯合劑溶液。將試劑逐滴加入一定量的測試水中，然後等待水質反應的顏色變化，通過比對最終的水質顏色來確定硬度的標准。
雖然以上兩種方法都比較方便，當你需要准確的數據或者是檢測的軟度非常小的時候，就需要藉助水質檢測儀的功能了。目前有很多水質檢測儀器都可以檢測水質硬度，比如鈣鎂離子的專項檢測儀器，或者是水質的多項檢測儀器，但不論哪一種其原理都是色度計將白光束通過光學濾光器，光濾波器僅將一種特定的光或波長傳輸到光電檢測器後進行測量。通過計算透射有色光量的差異和由著色樣品透射的著色光量被吸收的測量值，來得到水質中硬度的參數，最終由儀表計算得出結果。
H. 怎麼 測定水質的硬度啊
水質總硬度的測定
一、主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中總硬度的測定。
二、原理
在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。
當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。
三、儀器及用具
1、三角燒瓶：250mL；
2、滴定管：50mL；
3、刻度吸管：1mL。
四、試劑
1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。
2、硬度緩沖溶液:
（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。
（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）
3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。
五、分析步驟
1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；
2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。
3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。
六、計算
c×（V-V0）
總硬度（meq/L） = --------------- ×1000
100
式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；
V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；
V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；
(8)有有顏色的水怎樣測硬度擴展閱讀
硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。
硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。
具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。
I. 水質硬度檢測方法 水質硬度測定的注意事項
這是我們的生命之源，大家平時都需要喝水，所以說大家生活離不開水。看來大家平時對一些常識還是不太了解，一般一般來說應該叫做硬水，水裡面還有各種各樣的鈣鎂化合物，而這些東西要喝多了的話，就會得病，一般大家都會把冷水加熱，然後進行飲用。大家一般認為水清就沒事了，其實水裡面的雜質還有很多，這就需要大家掌握一點水質硬度檢測方法，接下來小編就給大家介紹一下怎麼檢測。
水質硬度檢測方法
①加熱法;②石灰蘇打法：用石灰降低暫時硬水硬度，用燒鹼(蘇打)降低非碳酸鹽硬水的硬度;③離子交換法：用離子交換劑除去鈣鎂離子，目前家用「凈水器」多採用這種方法。
原理:乙二按四乙酸二鈉(EDTA-2Na)在PH為10的條件下與水中的鈣、鎂離子生成無色可溶性絡合物，指示劑鉻黑T則與鈣、鎂離子生成紫紅色絡合物。用EDTA—2Na滴定鈣、鎂離子至終點時，鈣、鎂離子全部與EDTA—2Na絡合而使鉻黑T游離，溶液即由紫紅色變為藍色.
水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。
硬度片劑使用方法：
1、取一潔凈容器，隔著鋁箔包裝將一片硬度測定片劑用硬物敲碎，然後全部加入容器中，以少量待測水樣(V1)溶解之，此時溶液呈藍色;
2、繼續加入待測水樣至溶液變紅色為止(V2);
3、計算紅色溶液體積V1+V2=V，查體積硬度換算表，即可得總硬度值
水質硬度測定的注意事項
1.【國標依據】關於測定步驟，最重要的是參看國家標准GB1576-2008，這個網上便有，涵蓋了各種低壓鍋爐水質指標、配葯以及測定方法。其中，硬度的測定參看GBT6909。這兩個標准都得看到。
2.【細化測定步驟】為了使化驗工能夠掌握硬度測定的步驟，使測量結果准確，小編與單位水質管理小組成員一起制定了測定評分表，即對標准上的測定步驟進行了細化分解，該測定步驟為歷年來培訓化驗工所用，統一了測定步驟上的細節，對實踐應用起著指導作用。
3.【配EDTA標准溶液、氨-氯化銨緩沖溶液】配備的EDTA溶液必須是經過標定的標准溶液，如果只進行了簡單的配製，而沒有進行標定，硬度測定不準確，如果配製的EDTA偏差0.001mol/l，則所測的結果就會相應偏差0.01mmol/l。配製氨-氯化銨緩沖溶液時也要抵消其硬度，才能使測定的結果准確。
4.【沖洗瓶子、量筒的方法】為了保證測定結果的准確，沖洗瓶子必須要嚴格遵守：水樣瓶用水樣沖洗三遍，測定用的錐形瓶用蒸餾水沖洗三遍，量筒要用水樣沖洗三遍。
5.【量筒的使用】在量取水樣時，要注意量筒液體的凹面與刻度相切。而且把量好的水樣向錐形瓶中倒入時，要沿著器壁，緩慢倒入，倒完稍停留，使量筒內不要有殘液。
6.【滴定前滴定管頭殘液處理】在滴定前，滴管管頭部位會有一滴殘液，這一滴並不在讀數范圍內，為了保證測定準確，這一滴必須要處理掉，即把錐形瓶的瓶身靠一下這滴液體，把它處理掉，然後再進行滴定。
7.【注意緩慢滴定】由於絡合反應時間慢，而且水樣的溫度影響絡合反應速度，所以在滴定前，要做到：把水樣加溫到30~40攝氏度再進行滴定;要邊滴定邊連續緩慢地朝一個方向晃動錐形瓶，注意保持連續滴定，直至水樣由紫紅變成藍色那一瞬間，至滴定終點。
8.【比色】滴定目測到終點，停止滴定，要對溶液的顏色與白色進行一下對比，看是否真的到了滴定終點，如果溶液中還有一絲紅色也未到滴定終點。
9.【讀數與計算公式】如果用的是25ml的酸式滴定管，讀數應該讀到小數位數後兩位，如果用的微量滴定管，讀數應讀到小數位數後三位。套入公式計算時，一定要注意單位。
有關水質硬度檢測方法，小編就給大家介紹到這里了，相信大家看了以後知道該怎麼檢測水質硬度了吧，其實掌握這種方法是很關鍵，有助於大家能夠判別水的成分，這樣就會避免大家喝水質硬度高的水而導致生病，水質硬度檢測涉及到很多常識問題。所以就需要大家掌握了很多很常識的問題，便於大家對水質硬度的檢測。可能大家以前還是不了解這種方法，如果大家需要以後遇到，需要檢測水質硬度的問題，可以根據小編介紹的方法來進行檢測。
J. 檢測水的硬度
水的硬度檢測：
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑T指示劑（藍色），鉻黑T指示劑優先與Mg2+配位，生成紅色配合物使溶液呈紅色。
然後用EDTA標准溶液滴定時， EDTA 先與游離的Ca2+配位，再與Mg2+配位；在計量點時， EDTA 從MgIn-(配合物)中奪取Mg2+，從而使鉻黑T指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變為純藍，即為終點。
當水樣中Mg2+極少時，由於CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA標准溶液中加入適量的 Mg2+（在EDTA 標定前加入，這樣就不影響EDTA與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入一定量的Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由EDTA 標准溶液的濃度cEDTA 和消耗體積 V1（ml）來計算。以CaO 計，單位為 mg/L。
(10)有有顏色的水怎樣測硬度擴展閱讀：
1、碳酸鹽硬度
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
2、非碳酸鹽硬度
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。