① 酸碱滴定实验详细步骤
酸碱滴定实验详细步骤：
1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
酸碱中和滴定的注意事项：
1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
② 酸碱滴定的实验原理是什么
基本原理
1．强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=1.00
滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30
化学计量点时 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）根据滴定突跃选择指示剂。滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
2．强碱滴定弱酸
滴定反应为：
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75
化学计量点时 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C•Ka＞10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka＜10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3．强酸滴定弱碱
滴定反应为：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3•H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24
化学计量点时 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
（2）弱碱被准确滴定的判决是C•Kb＞10-8。
③ 1.为什么可以用电位滴定法测定弱酸的电离常数
因为弱酸的电离常数是根据氢离子浓度来计算的，而电位滴定法是在滴定过程中根据指示电位和参比电极的电位差或溶液的pH值的突跃来确定终点的方法。在酸碱电位滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，被测物与滴定剂发生反应，溶液 pH 值不断变化，就能确定滴定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次 pH值，在接近化学计量点时，每次滴定剂加入量要小到 0.10mL 且体积相同，滴定到超过化学计量点为止。这样就得到一系列滴定剂用量 V 和相应的 pH 值数据。因此可以用电位滴定法测试弱酸的电离常数。
④ 怎样鉴别强酸弱酸
解： 方法很多的，我大致的写几个好吗？(关键是方法里面有最简单的就可以了) 方法一： 分别取相同等体积的两种酸于两支试管中，分别加入少量的金属(可以是Zn，Mg等，最好不好加Fe，因为Fe理论可以，但实际操作起来，Fe与酸反应超级慢的，不便于观察)，观察反应速率(冒气泡的快慢)，速率逐渐减慢的是强酸；若加入的是过量的金属，产生H2较少的就是强酸。 方法二： 取2mL两种酸于试管中，再分别加入2mLPH=2的烧碱溶液，用PH试纸测试混合液，呈中性的就是强酸。 方法三： 取等质量且适量的Na2CO3固体两份，分别加入等体积的两种酸，产生气体较少的是强酸。 方法四： 取等体积的两种酸于试管中，用蒸馏水稀释相同的倍数(可以是10倍或者20倍)，然后用PH试纸分别测试其PH的大小，PH变化大的就是强酸。 比较以上四种方法，从操作和使用药品情况等综合分析，方法四是比较实用的，因此方法四最为简单。 (当然方法还有很多，比如说可以将其稀释后测其导电性等) 如对以后方法存在疑问请再Hi我
⑤ 怎样用滴定法测定硼酸溶液的浓度谢谢！！
硼酸是极弱酸，不能用直接滴定法滴定。可用甘露醇或甘油等多元醇处理硼酸溶液，使其转化为弱酸，转换比例1:1，再用NaOH标液滴定。
⑥ 要测定分析纯级别酸的浓度，用滴定法如何来操作
A、确定酸的酸性强弱，即知道酸是强酸或者弱酸
B、强酸的滴定：1．先稀释到一定浓度。估计分析纯的酸的物质的量浓度，按照一定比例稀释到约0.1 mol/L；2. 配制约0.1mol/L的NaOH 溶液；3. 利用分析天平称取一定量的草酸（分析纯）或邻苯二甲酸氢钾（分析纯），配制成约0.1mol/L的标准溶液；4.使用甲基橙为指示剂标定氢氧化钠溶液的浓度；5. 使用酚酞为指示剂用氢氧化钠标准溶液滴定稀释后的酸的浓度；6. 根据滴定结果进行计算，然后再除以稀释的比例即可得强酸的浓度。
C、弱酸的滴定方法大致与上面相同，但要注意选用的指示剂其变色范围一定要在滴定突跃范围内。
⑦ 弱酸弱碱准确滴定的条件
弱酸弱碱准确滴定的条件：
1、弱酸被准确滴定的判决是C·Ka>10-8。因为Ka愈大，突跃范围愈大。而Ka<10-8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
2、弱碱被准确滴定的判决是C·Kb>10-8。
指示剂：
1、弱碱滴定弱酸：只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
2、弱酸滴定弱碱：只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
(7)全自动滴定液怎样测定极弱酸的扩展阅读：
酸碱滴定的应用实例：
1、重铬酸钾法测铁
试样→热HCl溶解→SnCl2还原→钨酸钠（指示剂）→TiCl3还原（过量）→加Cu2+（催化剂）→加水→加入H2SO4+H3PO4混酸→加二苯胺磺酸钠（滴定指示剂）→用K2Cr2O7标准溶液滴定→终点（绿色→紫色）。
2、废水中有机物的测定
化学耗氧量(COD) 是衡量水污染程度的一项指标，反映水中有还原性的物质的含量，常用K2Cr2O7法测定。
测定方法：在水样中加入过量K2Cr2O7溶液，加热回流使有机物氧化成CO2，过量K2Cr2O7用FeSO4标准溶液返滴定，用亚铁灵指示滴定终点。本方法在银盐催化剂存在下，直链烃有85～95%被氧化，芳烃不起作用，所得结果不够严格。